(15分)
某溫度時，在2L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。
（1）根據下表中數據，在答題卡該題相應位置上畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：
| t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
(2)體系中發生反應的化學方程式是___________________________;
(3)列式計算該反應在0-3min時間內產物Z的平均反應速率：_______________;
(4)該反應達到平衡時反應物X的轉化率a等于___________________________;
(5)如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如右圖所示）則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：
①_________________ ②_______________ ③__________________
優質課堂快樂成長系列答案科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省射陽中學高二上學期期末考試化學（選修）試卷 題型：填空題
（每空格3分，計15分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
| 溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡總壓強(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡氣體總濃度 (×10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
B．密閉容器中總壓強不變查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2012屆浙江省紹興一中高三5月模擬考試理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：填空題
(15分)氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。市售商品為白色粉末，在常溫下，只要保持干燥不與水接觸，固體的氨基磺酸不吸濕，比較穩定。它具有不揮發、無臭味和對人體毒性極小的特點。某實驗組用尿素和發煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的路線如下 “磺化”步驟中所發生的反應為：
①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) 
H2NCONHSO3H(s) △H＜0
②H2NCONHSO3H + H2SO4
2H2NSO3H + CO2↑
（1）下圖是“磺化”過程的實驗裝置，恒壓滴液漏斗的作用是 ____________
（2）抽濾時，所得晶體要用溶劑乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是
（3）實驗過程的討論分析：
①重結晶時用溶劑甲（10%～12%的硫酸）作重結晶的溶劑用而不用水作溶劑的原因是
② “磺化”過程溫度與產率的關系如圖（1），控制反應溫度為75~80℃為宜，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產率會降低，原因是 。
（4）測定產品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g產品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2000mol·L－1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產物也為N2。
①以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產品中氨基磺酸的純度，測定結果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有 _____ 雜質。
②寫出NaNO2滴定法中的化學方程式為： 。
③試求產品中氨基磺酸的質量分數__________________________。
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科目：高中化學 來源：2010年西藏拉薩中學高三下學期第七次月考（理綜）化學部分 題型：實驗題
(15分)現用下圖所示裝置及所給藥品探究工業制硫酸時二氧化硫的轉化率。已知C中含硫酸n mol，設氣體進入C和D時能分別完全吸收某一種氣體，且忽略裝置內空氣中的CO2。
請回答下列問題：
（1）檢查完裝置的氣密性且加入藥品后，開始進行時首先應進行的操作是
。
（2）通過觀察中氣泡的逸出速率可控制SO2和O2的流量和體積比，A裝置還起的作用有 。
（3）為了提高測定SO2轉化率的準確度，下列操作或改進可行的是（填序號） 。
①熄滅酒精燈后，停止通入SO2，繼續通入O2一段時間
②熄滅酒精燈后，停止通入O2，繼續通入SO2一段時間
③在C、D之間加裝一個盛有濃硫酸的洗氣瓶
（4）若氣體經過充分，實驗結束后，稀釋裝置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀質量為w g。若裝置D增加的質量為a g，則二氧化硫的轉化率是：
（用含字母的代數式表示，結果可不化簡）。
（5）若向接觸室中通入2 molSO2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下，反應達到平衡時測得接觸室內的壓強為起始時的0.75倍，則SO2的轉化率為 ；相同條件下，當起始時同時通入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)時，達到平衡時與原平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(15分)(1)右圖是
和
反應生成
和
過程中能量變化示意，請寫出
和
反應的熱化學方程式_________________________________。
(2)已知下列熱化學方程式：
=-393.5 kJ?mol-1
=-483.6 kJ?mol-1
=-283.0 kJ?mol-1
由此可知反應：
9
的焓變為_________。
(3)某溫度時
在水中的沉淀溶解平衡曲線如同所示。(提示
⇋
(aq)的平衡稈數
?
，稱為溶度積常數。)下列說法正確的是_____(填字母序號)。
A．加入
可以使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點
C．d點無沉淀生成
D．a點對應的
等于c點對應的
(4)在一固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應：
＜0，其化學平衡常數K與t關系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | …… |
K/(mol?L | 4.1× | K | K | …… |
請完成下列問題：
①試比較K
、K的大小，K1_______K2(填寫“＞”“=”或“＜”)
②下列各項能作為判斷浚反應達到化學平衡狀態的依據的是__________(填字母序號)。
A．容器內
、
、
的濃度之比為1:3:2 B． 
C．容器內坼強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量不再改蠻 E．混合氣體中各成分的濃度不再改變
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