Question

氮族元素與同周期碳族、氧族、鹵族元素相比較，下列遞變規律正確的是（　　）

A．原子半徑：C＜N＜O

B．非金屬性：Si＜P＜Cl

C．還原性：SiH₄＜PH₃＜HCl

D．H₃PO₄＜H₂SiO₃＜H₂SO₄

Answer 1

分析：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，氫化物越穩定，以此解答該題．

解答：解：A．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，應為C＞N＞O，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性：Si＜P＜Cl，故B增強；
C．非金屬性：Si＜P＜Cl，元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，則對應的氫化物的還原性越弱，故C錯誤；
D．非金屬性：Si＜P＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及非金屬性的遞變規律、原子半徑的大小比較等知識，綜合考查學生化學知識的應用能力，題目難度不大，注意把握元素的性質與對應單質、化合物的性質的關系．