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21世紀是鈦的世紀。下面是利用鈦白粉（TiO₂）生產海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

已知： ① Mg(s)＋Cl₂(g)＝MgCl₂(s) △H＝－641 kJ·mol^－1
② Cl₂(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl₄ (l) △H＝－385 kJ·mol^－1
（1）鈦白粉是利用TiO²⁺發生水解生成鈦酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO²⁺發生水解的離子方程式為______________________________________ 。
（2）反應Ⅰ在800～900℃下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式為_______________________ ；反應Ⅱ的熱化學方程式為________________________ 。
（3）該工藝流程中，可以循環使用的物質有_______________________ 。
（4）在800℃～1000℃時電解TiO₂也可制得海綿鈦，裝置如下圖所示。圖中b是電源的__________ 極，陰極的電極反應式為_____________________ 。

（1）TiO²⁺＋2H₂O＝H₂TiO₃↓＋2H⁺（2）TiO₂＋2Cl₂＋2C

TiCl₄＋2CO；2Mg(s)＋TiCl₄(l)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s) △H＝－512 kJ·mol^－1（3）Mg、Cl₂（4）正；TiO₂＋4e^－＝Ti＋2O^2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?武漢模擬）21世紀是鈦的世紀．如下圖是利用鈦白粉（TiO₂）生產海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）；△H=-641kJ/mol
②Cl₂（g）+

Ti（s）═

TiCl₄（l）；△H=-385kJ/mol
（1）鈦自粉是利用TiO²⁺發生水解生成鈦酸（H₂TiO₃）沉淀，再煅燒沉淀制得的．TiO²⁺發生水解的離子方程式為

TiO²⁺+2H₂O═H₂TiO₃↓+2H⁺

；
（2）反應Ⅰ在800～900℃下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式為：

2Cl₂+TiO₂+2C

高溫

TiCl₄+2CO

2Cl₂+TiO₂+2C

高溫

TiCl₄+2CO

；
（3）反應Ⅱ的熱化學方程式為

2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol

；
（4）該工藝流程中，可以循環使用的物質有

Mg、Cl₂

；

（5）在800～1000℃時電解TiO₂也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示．圖中b是電源的

正

極，陰極的電極反應式為

TiO₂+4e^-→Ti+2O^2-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

21世紀是鈦的世紀．下面是利用鈦白粉（TiO₂）生產海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Cl₂（g）+

Ti（s）═

TiCl₄（l）△H=-385kJ?mol^-1
（1）反應Ⅰ在800～900℃下進行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應的化學方程式為

TiO₂+2Cl₂+2C

800-900°C

TiCl₄+2CO

TiO₂+2Cl₂+2C

800-900°C

TiCl₄+2CO

．
（2）反應Ⅱ的熱化學方程式為

2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）△H=-512kJ/mol

．
（3）反應Ⅱ中充入氣體Ar的原因是

做保護氣，防止金屬被氧化

．
（4）在800℃～1000℃時電解TiO₂也可制得海綿鈦，裝置如上右圖所示．圖中b是電源的

正

極，陰極的電極反應式為

TiO₂+4e^-═Ti+2O^2-

．

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科目：高中化學 來源：2013屆天津市十二校高三第二次模擬聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀是鈦的世紀。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領域。
如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可大大提高資源利用率，減少環境污染。

請填寫下列空白：
（1）用惰性電極電解2 L食鹽水時，總反應的離子方程式_______________________________，當陰極上產生224 mL氣體（標準狀況）時，所得溶液的pH= （假設電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。
（2）寫出高溫下鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式。（提示：FeTiO₃中Ti為+4價）
（3）反應2Mg＋TiCl₄2MgCl₄＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
T₁ ℃時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如下圖所示。

①T₁ ℃時，該反應的平衡常數為　　　　　；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH₃OH)="0.4" mol/L、c(H₂O)="0.6" mol/L、(CH₃OCH₃)="1.2" mol/L，此時正、逆反應速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（5）在上述產業鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H₂__________噸（不考慮生產過程中物質的任何損失）。