.在密閉容器中，5 mol H2與2 mol CO2發生反應：3H2(g)＋CO2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)。反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(p)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質的量分數變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．P1>P2>P3>P4
B．甲醇的物質的量分數越高，反應的平衡常數越大
C．若T1> T2> T3>T4，則該反應為放熱反應
D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質量分數
科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海西寧第四高級中學高二下期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
在光照條件下，將等物質的量的甲烷和氯氣充分反應，所得產物中物質的量最多的是（ ）
A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CHCl3 D．HCl
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下學期期末考試化學卷（解析版） 題型：填空題
(11分）已知2X2(g)+Y2(g)
2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一個容積固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為Wmol·L-1，放出熱量bkJ。
（1）此反應平衡常數表達式為______；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將_____（填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2molZ，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，則Z濃度______W mol· L-1 （填“>”、“<”或“=” )，a、b、c之間滿足關系_____（用代數式表示）
(3）能說明反應己達平衡狀態的是_____
A．濃度c(Z)=2c(Y2) B．容器內壓強保持不變
C．v逆（X2）=2 v正(Y2) D．容器內的密度保持不變
(4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始休積相同），相同溫度下起始加入2molX2和lmol Y2達到平衡后，Y2的轉化率將______(填變大、變小或不變)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下學期期末考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是
A．無論是純水，還是酸性，堿性或中性稀溶液，在常溫時，其c（H+）·c（OH-）=1×10-14
B．c（H+）等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍
D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧沈陽市高一下期末考試化學卷（解析版） 題型：填空題
800 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發生反應CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
n(CO)/mol | 1.20 | 0.90 | 0.80 | |
n(H2O)/mol | 0.60 | 0.20 |
(1)反應在2 min內的平均速率為v(H2O)＝________。
(2)800 ℃時，化學平衡常數K的值為________。
(3)保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發生該反應，當反應達到平衡后，維持溫度與壓強不變，t1時再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率在t1后隨時間t變化的曲線圖。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧沈陽市高一下期末考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
利用下圖裝置，能完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，錯誤的是( )
A．若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B．若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關K置于N處,可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流的陰極保護法
C．若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處時，鐵電極上的電極反應式為:Cu2＋＋2e－===Cu
D．若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于N處時溶液中各離子濃度都不會發生變化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧沈陽市高一下期末考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
金屬材料在日常生活、生產中有著廣泛的運用，下列關于金屬的說法不正確的是( )
A．越活潑的金屬越難冶煉
B．合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同
C．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子
D．工業上金屬Mg、Al都是用電解其熔融的氯化物制得的
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧沈陽市高二下期末考化學卷（解析版） 題型：選擇題
氫化亞銅(CuH)是一種不穩定的物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是( )
A．“某物質”具有還原性
B．CuH與鹽酸反應可能產生H2
C．CuH與足量稀硝酸反應：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南文昌中學高一下期末考試化學卷（文）（解析版） 題型：實驗題
（10分）
鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用 ___________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應 _________________；
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是 _______________；
（3）試劑②可以選用 ___________________________；
（4）無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，寫出該反應的化學方式 。
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