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7．下列關于氧化還原反應中電子轉移數目的判斷正確的是（　　）

	A．	1mol Cl₂與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數為2N_A
	B．	0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為0.2N_A
	C．	1molNa與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，轉移的電子數為N_A
	D．	向FeI₂溶液中通入適量Cl₂，當有1molFe²⁺被氧化時，共轉移的電子的數目為N_A

分析 A、Cl₂與足量的NaOH溶液反應：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，氧化劑還原劑都是氯氣；
B、0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，鹽酸全反應，金屬鋅剩余；
C、1molNa與足量O₂反應，金屬鈉全部轉化為+1價的鈉離子，據此計算轉移的電子數；
D、向FeI₂溶液中通入適量Cl₂，先將碘離子氧化，然后將亞鐵離子氧化．

解答解：A、Cl₂與足量的NaOH溶液反應：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，1mol Cl₂與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數為N_A，故A錯誤；
B、0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，鹽酸全反應，金屬鋅剩余，轉移的電子數目為0.1N_A，故B錯誤；
C、1molNa與足量O₂反應，金屬鈉全部轉化為+1價的鈉離子，轉移的電子數為N_A，故C正確；
D、向FeI₂溶液中通入適量Cl₂，先將碘離子氧化，然后將亞鐵離子氧化，當有1molFe²⁺被氧化時，共轉移的電子的數目大于N_A，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查了氧化還原反應中電子轉移以及阿伏伽德羅常數的有關計算知識，熟練掌握公式的使用和基本概念是解題關鍵，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列表示甲基的電子式中，正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．

天津8.12爆炸事件中，港口保存有NaCN等劇毒物品．
（1）與C同主族的元素Ge位于第四周期，其原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²
（2）Na、C、N的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Na．
（3）CN^-中C原子的雜化軌道類型是sp，寫出一個與CN^-具有相同空間構型和鍵合形式的分子：N₂（填分子式）．
（4）NaCN可用于Au的提取：4Au+8NaCN+2H₂O+O₂═4Na[Au（CN）₂]+4NaOH．Na[Au（CN）₂]中的配離子為[Au（CN）₂]⁺，0.1mol配離子中含有的σ鍵數為0.4N_A（用N_A表示阿伏加德羅常數的值）
（5）NaCN的晶胞結構如圖所示，晶胞中Na⁺與CN^-之間的距離為acm，晶胞中Na⁺的配位數為6，則NaCN的密度為$\frac{49}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用N_A表示阿伏加德羅常數的值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知孔雀石的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量FeO、SiO₂．現以孔雀石為原料制備CuSO₄•5H₂O．

（1）實驗步驟中試劑①最佳選擇a（填代號），
a．H₂O₂ b．Cl₂ c．KMnO₄ d．HNO₃
請寫出其對應的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）溶液B中加入CuO作用是調節pH值，使Fe³⁺完全轉化為Fe（OH）₃沉淀．
（3）由溶液C獲得CuSO₄•5H₂O晶體，需要經蒸發濃縮、冷卻結晶和過濾．
（4）25℃，Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-38，若要將溶液中的Fe³⁺沉淀完全，必需調節溶液pH＞3．
（5）實驗室用惰性電極電解500ml的CuSO₄溶液一段時間后，撤去電源，若加入0.2mol Cu（OH）₂恰好使電解液恢復到原來狀態，則電解過程中轉移電子的物質的量為0.8mol，原CuSO₄溶液的物質的量濃度為0.4mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中，不能使酸性KMnO₄溶液褪色的物質是（　　）
①

②乙烯③SO₂ ④氯乙烯
⑤CH₂═CH-COOH ⑥苯 ⑦聚乙烯．

A．

①⑥⑦

B．

①③④⑥

C．

①④⑦

D．

①③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．錫是第IVA族金屬元素，常見化合價為+2、+4價，其單質及化合物在生活、生產中有重要應用．已知：Sn熔點為231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄極易水解、熔點-33℃、沸點114℃．請按要求回答下列相關問題：
（1）如圖1為錫原子結構示意圖，請補充完整：
（2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：
①取2.38g試樣溶于較濃硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn²⁺；
②加入過量的Fe₂（SO₄）₃；
③用0.2000mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定步驟②得到的溶液（產物中Cr呈+3價），消耗25.00mL．步驟②中加入
Fe₂（SO₄）₃發生反應的離子方程式為2Fe³⁺+Sn²⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺；此錫粉樣品中錫的質量分數為75%．
（3）實驗室配制SnCl₂溶液時：要先將SnCl₂固體溶于較濃鹽酸，并在新配制的SnCl₂溶液中加入錫粉，目的是防止其水解及發生氧化反應．
（4）SnO不溶于水，工業上常用于制備SnSO₄．向酸性SnCl₂溶液中加入碳酸氫銨溶液調PH=7，可以生成SnO，寫出反應的離子方程式Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
（5）現有如圖2所示裝置，某化學實驗小組要在實驗室中制備少量SnCl₄，請回答下列問題：

①所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
②實驗中當開始生成SnCl₄時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續進行的理由是錫與氯氣的反應為放熱反應，放出的熱量維持反應繼續進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業上由鈦鐵礦（主要成份為FeTiO₃，含Fe₂O₃、SiO₂等雜質）制備TiO₂的有關反應包括：
酸溶 FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）=FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）
水解 TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$ H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
簡要工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）FeTiO₃中鐵的化合價為+2．
（2）試劑A為鐵粉．
（3）鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產品TiO₂產率降低，原因是由于TiOSO₄容易水解，若溫度過高，則會有較多的TiOSO₄水解為固體H₂TiO₃，而經過濾進入FeSO₄•7H₂O中，導致TiO₂產率降低．
（4）取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現象，再加H₂O₂后出現微紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質離子是Fe²⁺．這種H₂TiO₃即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO₂也會發黃，發黃的雜質是Fe₂O₃（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：
可能用到的有關數據如下：

	相對分子質量	密度（g/cm³）	沸點/℃	溶解性
環己醇	100	0.9618	161	微溶于水
環己烯	82	0.8102	83	難溶于水

合成反應：
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣
顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置a的名稱是圓底燒瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是吸收水．
（5）在環己烯粗產物蒸餾過程中，可能用到的儀器有ABE（填正確答案標號）．
A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．漏斗 D．球形冷凝管 E．接收器
（6）本實驗所得到的環己烯產率是61%．（保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）

A．

碳酸鈣受熱分解

B．

氧化鈣溶于水

C．

甲烷燃燒

D．

鋁粉與鹽酸反應

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