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7．從中草藥茵陳蒿中可提取出一種利膽有效成分--對羥基苯乙酮，結構簡式為：．這是一種值得進一步研究應用的藥物．推測該藥物不具有的化學性質是（　　）
A．能跟氫氧化鈉反應
B．能跟濃溴水反應
C．能跟碳酸氫鈉反應
D．在催化劑存在時能被還原成含醇羥基的物質

分析 由結構可知分子中含酚-OH、羰基，結合酚、酮的性質來解答．

解答 解：A．含酚-OH，與NaOH發生中和反應，故A正確；
B．含酚-OH，與溴水發生取代反應，故B正確；
C．含酚-OH、羰基，均與碳酸氫鈉不反應，故C錯誤；
D．羰基與氫氣發生加成反應生成含醇羥基的物質，為還原反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意酚、酮的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．以下反應：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2•H2O與NH4Cl，屬于放熱反應③④⑤（填序號），寫出反應⑥的化學方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對于反應：M+N-→P，如果溫度每升高10℃，化學反應速率提高到原來的3倍，在10℃時完成反應的10%需要81min，將溫度提高20℃，完成反應的10%需要的時間為（　　）
A．9 minB．27 minC．13.5 minD．3 min

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．稀硝酸和過量的鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．少量SO2氣體通入NaOH溶液中：SO2+OH-=HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗．
實驗I  制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗．
（1）盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是分液漏斗．
（2）A中發生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）B中生成氯酸鉀的離子反應方程式是3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O．
（4）若對調B和C裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產率，原因是水把Cl2中的HCl除去，減少KOH的損失，可提高KClO3的產率．
實驗II  測定圓底燒瓶中反應殘余液中鹽酸的濃度
圓底燒瓶中所發生的反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：采用酸堿中和滴定法測定．
乙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．
繼而進行下列實驗：
①進行甲方案實驗：準確量取冷卻后的殘余清液，稀釋一定的倍數后作為試樣．
a．量取試樣20.00ml，用0.10mol•L-1NaOH標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗標準溶液24.00ml，則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為0.12mol•L-1；
b．重復滴定三次后獲得實驗結果．
②進行乙方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉移到殘余清液中，否則會造成實驗結果偏低．
（ii）反應完畢，讀取H2的體積，讀數時應注意：a．冷卻至室溫b．調整量氣管與漏斗內液面相平c．視線與凹液面最低處相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室中有6瓶失去標簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀．除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無其他任何試劑和儀器．某學生通過以下實驗步驟即可鑒別它們．請填寫下列空白：
（1）各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現象和其他5支明顯不同，此支試管中的現象是物質難溶于水，據此現象鑒別出的一種物質是Mg（OH）2
（2）分別將所剩5種溶液依次編號為A、B、C、D、E，然后進行兩兩混合．觀察到C沒有出現任何現象；D分別和A、B、E混合時均產生了白色沉淀；B和E混合時既有白色沉淀產生，又有無色氣體放出．據此可推斷出：
①A、C、D三種物質的化學式依次是NaHSO4、KCl、BaCl2
②B、E兩者中有一種可與A反應，它與足量A反應的離子方程式為：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
③在兩兩混合時，能最終確定B、E成分的實驗現象及結論是：與A混合時產生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁
（3）上述物質溶于水抑制水的電離的物質的化學式為NaHSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸鋁溶液和過量的NaOH溶液反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．Mg（OH）2與鹽酸的反應：H++OH-═H2O
C．硫化亞鐵（FeS）與鹽酸反應：S2-+2H+═H2S↑
D．鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．已知Na2O2能與CO2、H2O反應，將8.4g的CO2和H2O混合氣體，通入足量的Na2O2中，可得O2（標準狀況）2.8L，求原混合氣體中CO2與H2O的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（　　）
A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為$\frac{7}{22.4}$NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數為9NA
C．0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為 NA
D．28g乙烯所含共用電子對數目為6NA

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同步練習冊答案
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