【題目】下列鹽既能發生水解反應，蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽（加熱體系）的是
A. Na2CO3 B. AlCl3 C. NaCl D. NH4Cl
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【題目】近幾年來關于氮污染的治理倍受關注。
(1)三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。
①在圖示的轉化中，被還原的元素是_______________，X的化學式為__________________。
②鋇元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)SCR技術可使NOx與NH3直接反應，實現無害轉化。當NO與NO2的物質的最之比為2:1時，寫出發生反應的化學方程式:____________________________。
(3)利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下:NO
NO2
N2反應I的化學方程式是2NO+ ClO2+H2O==NO2+HNO3+ 2HCl，反應II的離子方程式是__________________。
(4)加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+完全轉化為N2，而本身被還原為NaCl。
①檢驗廢水中是否存在NH4+的方法是_______________________________________________。
②若處理廢水產生了0.448LN2 (標準狀況)，則需消耗濃度為2mol/L的次氯酸鈉的體積為____mL。
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【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是
、
、Cl、
中的一種。(離子在物質中不重復出現)
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。
根據①②實驗事實可推斷：
(1)A的化學式為____________，B的化學式為____________。
(2)寫出少量鹽酸與D反應的離子方程式：____________。
(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：________________________。
(4)C溶液中陰離子的檢驗方法是_____________________________。
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【題目】工業上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻．可作為冷卻氣體的是（ �。�
①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ．
A.①②
B.②③
C.③④
D.④⑤
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【題目】某課外活動小組根據鎂與CO2的反應設計實驗探究鎂與NO2的反應。
甲同學推測產物是MgO和N2；
乙同學推測產物除了MgO和N2外，固體中還可能含有Y。
該小組同學設計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產物，并測定其組成。
（1）實驗開始時，先關閉止水夾后打開彈簧夾，再打開分液漏斗活塞，當硬質玻璃管充滿紅綜色氣體后，打開止水夾，關閉彈簧夾，最后點燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________
（2）裝置B中的試劑可以選用________
A、濃硫酸 B、無水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰
（3）裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是：___________________________________
（4）為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是①氣體恢復至室溫再讀數；②_______________________________；③______________________________。
（5）實驗結束后，同學們將固體產物取出與水反應，發現有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使濕潤的石蕊試紙變藍。說明乙組同學推測正確，請寫出Y與水反應的化學方程式__________________________________
（6）若初始加入鎂粉質量為3.6 g，在足量的NO2中充分反應后 ，收集到N2體積為448mL (標準狀況)，則產物中MgO的質量是_________
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【題目】下列關于電解精煉銅的說法中不正確的是
A. 電解質溶液中要含有Cu2+
B. 粗銅作陽極，精銅作陰極
C. 電解時，陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應
D. 粗銅中所含Zn、Fe、Ni等雜質電解后以單質形式沉枳于陽極泥中
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【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1；將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O（s）
CuSO4（s） +5H2O（
），熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是
A. ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3
C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D. ΔH1+ΔH2=ΔH3
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【題目】某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O.N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度是氫氣密度的68.5倍。現以苯為原料合成A，并最終制得F(一種染料中間體)，轉化關系如下圖所示(一些非主要產物已略去)：
已知：
I.R-Cl+2Na+Cl-R'→R-R'+2NaCl(R、R'為烴基)；
Ⅱ. 
Ⅲ. 
(苯胺，弱堿性，易被氧化)。
請回答下列問題：
(1)寫出A的分子式：_____________。
(2)N→A的反應類型是____________。
(3)上述轉化中的試劑Ⅱ是__________(填字母代號)。
a.KMnO4(H+) b.Fe/鹽酸 c.NaOH溶液
(4)用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有______種處于不同化學環境的氫。
(5)同時符合下列兩個要求的D的同分異構體有_____種。
①屬于芳香族化合物，分子中只有兩個互為對位的取代基，其中一個取代基是硝基；
②分子中含有
結構。
其中有一種D的同分異構體W，其在酸性條件下水解后，可得到一種能與FeCl3溶液發生顯色反應的產物，寫出W在酸性條件下水解的化學方程式：_________________。
(6)F在一定條件下的水解反應如下所示：
化合物H在一定條件下經縮聚反應可制得高分子纖維，該高分子纖維可廣泛應用于通訊、導彈、宇航等領域。請寫出該縮聚反應的化學方程式：______________。
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