【題目】化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是( )
A. 明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可殺菌消毒
B. 根據分散質粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質粒子大小介于溶液與膠體之間
C. 碳素鋼和光導纖維都屬于新型的無機非金屬材料
D. 葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應，不屬于膠體
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）若K37C1O3+6H35C1=KC1+3C12↑+3H2O 則此反應中生成的氯氣，平均相對分子質量約為：（計算結果保留三位有效數字）________________________。
（2）金（Au）是最為常見的貴重金屬，常制作首飾。金元素的原子序數為79，它在元素周期表中位于第________周期________族。
（3）用氨氣制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3 ，NO與空氣接觸時的現象是____________；
從得失電子相等的角度分析化學反應aNO2+bO2+cH2O =dHNO3，可知a∶b=________。
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【題目】某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L，則：
(1)反應前O2的體積V(O2)為________。
(2)X2的摩爾質量為__________；Y元素的名稱是__________。
(3)若反應生成0.1 mol X2，則轉移電子的物質的量為________mol。
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【題目】鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法正確的是( )
A. 鋼板中的鐵做負極，電極反應為Fe — 2e- =Fe2+ B. 放電時正極上有氧氣生成
C. 放電時OH－向正極移動 D. 電池總反應為：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑
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【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
（1）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S（硫化亞銅）和FeS2（二硫化亞鐵）的混合物時，發生的反應如下：
I．MnO4－+ Cu2S+ H+→ Cu2++ SO42－+ Mn2++ H2O(沒配平)
II．MnO4－+ FeS2+ H+→ Fe3++ SO42－+ Mn2++ H2O(沒配平)
①下列關于反應I的說法中正確的是（_____）
A．MnO4－是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑
B．氧化劑與還原劑物質的量之比為5：8
C．每生成1molSO42－，反應轉移電子物質的量為10mol
②若反應I和反應II中消耗KMnO4的物質的量相同，則反應I和反應II中消耗的還原劑的物質的量之比為_________________。
（2）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯合使用時必須有先后順序。
①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應：
氧化反應：H2O2－2e－→2H++O2↑
還原反應：MnO4－+5e－+8H+→Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應的化學方程式：____________________________，該反應的氧化產物為________。實驗中發現，當加入的少量KMnO4完全反應后，H2O2仍能發生反應迅速放出氣體。其可能的原因是：______________。
②在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投加，否則會發生反應：KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3(未配平)，其中X的化學式為_____________。當有1mol X生成時，反應轉移電子_________mol。
（3）工業上可用綠色K2MnO4來制取KMnO4。在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸，K2MnO4發生歧化反應，生成KMnO4和MnO2，寫出該反應的離子方程式____________________________。
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【題目】有A，B，C，D四種金屬。將A與B用導線連接起來浸入電解質溶液中，B不易腐蝕，將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是
A. D>C>A>B B. D>A>B>C C. D>B>A>C D. B>A>D>C
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【題目】化學與生產、生活息息相關。現有下列6種有機物：①乙炔②滌綸③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，請將相應的序號填入空格內。
（1）水溶液（俗稱福爾馬林）具有殺菌防腐性能的是___________：
（2）可用于殺菌消毒、制酚醛樹脂等，俗稱石炭酸的是___________；
（3）通常用于制肥皂的是___________；
（4）能水解生成葡萄糖供機體利用，還可用于釀制食醋、酒的是___________；
（5）屬于合成纖維的是___________；
（6）常用來焊接或切割金屬的是___________。
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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號 | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半徑(×10-10m) | 1. 86 | 0. 99 | 1. 43 | I．60 | 0. 75 | 0. 74 | |
主要化合價 | 最高正價 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | — |
最低負價 | — | -1 | — | — | -3 | -2 | |
下列說法錯誤的是
A. Q2-比R3-更容易失去電子
B. X、Z、R的最高價氧化物的水化物之問可兩兩相互反應
C. 元素X和Q形成的化合物中可能既含離子鍵，也含共價鍵
D. 元素形成的氣態氫化物穩定性：Q>Y
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【題目】最近，復旦大學出現了校園鉈投毒案，犯罪嫌疑人日前已被批捕。此前，清華大學也出現過類似的案例。鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質的推斷不正確的是。
A. 鉈是易導電的銀白色金屬 B. 能生成＋3價離子化合物
C. Tl(OH)3是兩性氫氧化物 D. Tl3+的氧化能力比Al3+弱
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