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1．一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，可能引起由c向b的變化
B．該溫度下，水的離子積常數為1.0×10-13
C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

分析 A、由圖可知abc為等溫線；
B、由b點計算此溫度下水的離子積常數為1.0×10-14；
C、b點到a點，氫離子濃度變大，氫氧根離子濃度減小，據此解答即可；
D、稀釋不會引起水的離子積的改變，據此解答即可．

解答 解：A、由圖可知abc三點對應的平衡常數不變，故abc為等溫線，故升高溫度，不能由c到b，故A錯誤；
B、b點c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7，故KW=1.0×10-7×1.0×10-7=1.0×10-14，故B錯誤；
C、加入FeCl3，氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子結合水電離出的氫氧根，促進水的電離平衡右移，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小（由b到a），符合圖象變化趨勢，故C正確；
D、由c點到d點，水的離子積常數減小，溫度不變，K不變，故不能利用稀釋使其形成此變化，故D錯誤，
故選C．

點評 本題主要考查的是水的離子積常數以及水電離的影響因素，掌握水的離子積為溫度的函數是解決本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）法醫做指紋顯影實驗時，先對準指紋處噴灑AgNO3溶液，使之與人體分泌出的汗水中的某種離子結合，然后進行光照處理，就可顯出指紋．整個實驗過程中所涉及到的化學反應方程式為AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，2AgCl$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2Ag+Cl2↑．（寫出一個即可）
（2）新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根據下列性質選擇恰當的粒子進行填空．
①使新制氯水呈現淺綠色的物質是Cl2；
②能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將1.800g FeC2O4•2H2O固體放在一個可稱量的容器中加熱，分解產物為CO、CO2、H2O與鐵的氧化物，已知500℃時殘留固體質量為0.800g，則此時所得氣體的平均摩爾質量為（　　）
A．25g/molB．27g/molC．30g/molD．32g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中與1L 0.1mol•L-1 NaCl溶液混合，所得中c（Cl-）最大的是（　　）
A．50mL 1mol•L-1 NaCl溶液B．20mL 2mol•L-1 AlCl3溶液
C．30mL 1mol•L-1 MgCl2溶液D．100mL 3mol•L-1 NaClO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中，在一定條件下既能跟乙醇反應，又能跟乙酸反應的是（　　）
A．CuB．CuOC．CaCO3D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導材料和發光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若濾液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失．
（2）濾液Ⅰ中陰離子有NO3-，OH-（忽略雜質成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成Ca（HCO3）2，從而導致CaCO3產率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導發光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛，以下是TPE的兩條合成路線（部分試劑和反應條件省略）：

（1）A的名稱是甲苯；試劑Y為酸性高錳酸鉀溶液；
（2）B→C的反應類型是取代反應；B中官能團的名稱是羧基，D中官能團的名稱是羰基；
（3）E→F的化學方程式是；
（4）W是D的同分異構體，具有下列結構特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基（-CH2OH），寫出W所有可能的結構簡式：；
（5）下列說法正確的是ad．
a、B的酸性比苯酚強                      b、D不能發生還原反應
c、E含有3種不同化學環境的氫              d、TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于自然界中氮循環（如圖）的說法不正確的是（　　）
A．氮元素均被氧化
B．工業合成氨屬于人工固氮
C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化
D．碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Ⅰ．請回答：
（1）H2O2的電子式．
（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式AgCl+Br-=AgBr+Cl-．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．
Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲．甲與水反應可產生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H2．
請推測并回答：
（1）甲的化學式NaH．
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發生反應的化學方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到的固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發，氫氣中混有HCl，導致產物中有NaCl；
驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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