Question

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，它們在一定條件下具有如下的轉換關系：

①G→Q+NaCl　　　　　　　　  ②Q+ X+

③Y+NaOH→G+Q+H₂O　　　　  ④Z+NaOH→Q+X+H₂O

（1）這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序為_______________。

（2）由反應②可看出Q、X中氯元素價態的高低順序，其理由是_________________。

（3）臭氧（O₃）與二氧化氯作用，可得到紅色油狀的六氧化二氯。六氧化二氯遇有機物會爆炸，它與堿溶液反應可得到兩種氯的含氧酸鹽，代表該反應的是（填①~④編號）___________。

（4）亞氯酸鹽（如NaClO₂）要用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存約一年。但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發生分解：5HClO₂=====4ClO₂↑+H⁺+Cl^－+2H₂O

分解反應在剛加入H₂SO₄時反應緩慢，隨后反應突然加快，迅速釋放出氣態的二氧化氯，這是因為（    
; ）

A． 酸使亞氯酸的氧化性增強

B． 溶液中的H⁺起催化作用

C． 生成的Cl^－起催化作用

D．逸出ClO₂使反應的生成物濃度降低

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）G＜Y＜Q＜Z＜X  （2）因電解Q的水溶液時，Q必在陽極失電子，化合價升高  （3）④      （4）C

提示：

題目提供了四個反應，但想以此確定G、Q、X、Y、Z五種含氯化合物的化學式是很困難的，不過仔細分析四個反應，回答下面的問題是能夠做到的。 （1）由反應①知：G中Cl變NaCl化合價降低，則G變Q時Cl的化合價肯定升高，即 G＜Q時，同理：由②得Q＜X，由③知G＜Y＜Q，由④知Q＜Z＜X，綜合起來即可得答案。 （2）因電解時，②中2O→2化合價降低，則Q→X，Cl的化合價必然升高。 （3）因Cl2O6中Cl為+6價，發生歧化反應，Cl化合價升高，必變+7價，即最高價必為X，所以對應反應為④。 （4）分析四個選項：A.HClO2氧化性增強與否，與反應速率無關，因這是自身分解反應。B.若是H+起催化作用，開始時反應速率就應迅速。C.隨反應的進行，產生的Cl－對反應有催化作用，符合題意。D.ClO2的逸出反應正向進行，生成物濃度升高而不是降低。