Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的組合是（　　）

• A、含2 mol H₂SO₄的濃硫酸與足量金屬銅完全反應，產生SO₂標準狀況下的體積為22.4 L
• B、78 g Na₂O₂中所含陰離子的數目是2N_A
• C、2.3g Na和足量的O₂完全反應，在常溫下燃燒時，轉移電子數均為0.1N_A
• D、22.4 L CO和N₂的混合氣體中含有N_A個氣體分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．銅足量，最終濃硫酸會變成稀硫酸，銅與稀硫酸不反應，則反應生成的二氧化硫減少；
B．過氧化鈉中含有的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子；
C．鈉為1價金屬，2.3g鈉的物質的量為0.1mol，完全反應失去0.1mol電子；
D．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的物質的量．

解答： 解：A．銅與濃硫酸的反應中，消耗2mol硫酸會生成1mol二氧化硫，由于銅足量，隨著反應的進行，濃硫酸濃度減小，最終變成稀硫酸，反應停止，則反應生成的二氧化硫小于1mol，產生的標況下二氧化硫的體積小于22.4L，故A錯誤；
B.78g過氧化鈉的物質的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子過氧根離子，所含陰離子的數目是1N_A，故B錯誤；
C.2.3g鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應失去0.1mol電子，轉移電子數均為0.1N_A，故C正確；
D．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L混合氣體的物質的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項A為易錯點，注意銅與稀硫酸不發生反應．