Question

把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量為(    )．

A．2 mol

B．3 mol

C．4 mol

D．5mol

Answer 1

B

該題利用稀硝酸的性質，設下了“陷阱”，很多同學只考慮到Cu與稀硝酸反應而不與稀硫酸反應，很快寫出了化學反應方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂0
從方程式可以看出，Cu在反應中過量，按稀硝酸計算，生成的NO氣體的物質的量為2mol，這樣，就恰好掉進了命題人設置的“陷阱”而錯選了答案A。   
事實上，Cu與稀硝酸反應后生成的硝酸銅中還有硝酸根離子，同樣在硫酸中具有強氧化性，仍可以和過量的Cu粉反應生成NO氣體．該題最好寫離子方程式計算：
3Cu十8H⁺+2NO₃^-==3Cu²⁺+2NO↑+4H₂0
從離子方程式可以看出，反應時按Cu、H⁺、NO₃^-的物質的量之比為3：8：2進行，而題中三者物質的量之比為3：6：4。顯然，H⁺不足量，按H⁺計算，生成的NO氣體物質的量為3 mol。