Question

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數依次增大，元素Y和W同族。鹽ZWX與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含ZWX的溶液。根據以上信息，試判斷下列問題：

（1）寫出這四種元素的元素符號：X_____、Y_____、Z____、W____，并將這四種元素的原子按照半徑由大到小的順序排列______（用具體的元素符號作答）

（2）Y的氫化物穩定性_________W的氫化物穩定性（填“大于”或“小于”），Y的氫化物水溶液酸性_________W的氫化物水溶液的酸性（填“大于”或“小于”）。

（3）寫出Z2X2的電子式_____，該物質所含化學鍵的類型有_________。0.1 mol該物質與水反應轉移電子數為______。

Answer 1

【答案】O F Na Cl Na > Cl > O > F 大于 小于 離子鍵、非極性鍵 0.1NA（或 6.02×1022個）

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數依次增大，鹽ZWX與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產生，該氣體為氯氣，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含ZWX的溶液，則ZWX為NaClO，故Z、W和X分別為Na、Cl和O，元素Y和W同族，則Y為上一周期同族元素F，結合元素周期律與物質的結構和性質回答。

根據上述分析可知，X、Y、Z、W分別為O、F、Na和Cl，則

（1）X、Y、Z、W分別為O、F、Na和Cl，原子的電子層數越少，其原子半徑越小；同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數增大而減小，則原子半徑：Na > Cl > O > F，

故答案為：O；F；Na；Cl；Na > Cl > O > F；

（2）同主族從上到下元素非金屬性依次減弱，氣態氫化物的穩定性依次減弱，非金屬性：O>S；氣態氫化物的穩定性：H2O大于H2S；又H2O為中性溶液，H2S為弱酸，則酸性比較：H2O小于H2S，

故答案為：大于；小于；

（3）Na2O2為離子化合物，含離子鍵與非極性共價鍵，其電子式為：，其與水反應的化學方程式為： 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑，2 Na2O2 2e ，則0.1 mol該物質與水反應轉移電子數為0.1NA（或 6.02×1022個），

故答案為：；0.1NA（或 6.02×1022個）。