Question

某學習小組為探究鹽酸、碳酸、硅酸酸性強弱，并證明醋酸為弱酸，進行如下實驗：
實驗一：該小組利用如下裝置探究鹽酸、碳酸、硅酸酸性強弱：
（1）該小組同學觀察到試管中產生了白色膠狀沉淀便得出結論：碳酸的酸性比硅酸強．
你認為該結論是否科學：

否

（填“是”或“否”），理由

鹽酸為揮發性酸，CO₂中混有少量HCl進入硅酸鈉溶液也會產生白色沉淀

．
（2）請你對上述裝置提出改進意見：

在廣口瓶與試管之間連接一盛有飽和HaHCO₃溶液的洗氣瓶

．
實驗二：設計簡便的實驗證明醋酸為弱酸：

取CH₃COONa溶液測得pH＞7或取0.1mol/LCH₃COOH溶液測得pH＞1．

．

Answer 1

分析：（1）鹽酸和二氧化碳都能和硅酸鈉反應生成白色沉淀，根據鹽酸能否影響二氧化碳來分析判斷；
（2）除去雜質氯化氫氣體且不能引進新的雜質氣體，不能減少二氧化碳的量；
實驗二：證明醋酸為弱酸的方法有：測溶液的pH值，測醋酸鈉溶液的pH值．

解答：解：實驗一：（1）鹽酸為揮發性酸，鹽酸和碳酸鈉反應過程中CO₂中混有少量HCl進入硅酸鈉溶液也會產生白色沉淀，氯化氫氣體能影響二氧化碳，所以不科學，
故答案為否；鹽酸為揮發性酸，CO₂中混有少量HCl進入硅酸鈉溶液也會產生白色沉淀；
（2）在廣口瓶與試管之間連接一洗氣瓶，該洗氣瓶能除去氯化氫氣體，且不和二氧化碳反應，所以可以連接盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，能除去氯化氫氣體且產生二氧化碳氣體，故答案為：在廣口瓶與試管之間連接一盛有飽和HaHCO₃溶液的洗氣瓶；
實驗二：可以采用的方法有：1、測濃度為0.1mol/L的醋酸溶液的PH值，如果溶液的pH值大于1，說明醋酸是弱酸；2、測量醋酸鈉溶液的pH值，如果醋酸鈉溶液的pH值大于7，說明醋酸是弱酸，
故答案為：取CH₃COONa溶液測得pH＞7或取0.1mol/LCH₃COOH溶液測得pH＞1．

點評：本題考查了比較弱酸的相對強弱實驗，難度不大，總結醋酸為弱酸的實驗方法．