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19．在化學反應 A（g）+3B（g）?2C （g）+D（g）中，A、B、C、D的平均反應速率分別為v1、v2、v3、v4，則下列關系正確的是（　　）
A．v1=v2B．v1=2v3C．v3=3v2D．v1=v4

分析 化學反應速率之比等于化學計量數之比，以此來解答．

解答 解：A．A、B的化學計量數之比為1：3，則3v1=v2，故A錯誤；
B．A、C的化學計量數之比為1：2，則2v1=v3，故B錯誤；
C．B、C的化學計量數之比為3：2，則3v3=2v2，故C錯誤；
D．A、D的化學計量數之比為1：1，則v1=v4，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學反應速率的關系，為高頻考點，把握化學反應速率與化學計量數的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．加甲基橙呈黃色的溶液B．pH=7 的溶液
C．c（H+）=10-14mol/L的溶液D．c（OH-）=$\sqrt{Kw}$ 的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　　）
A．氨可用作致冷劑
B．漂白粉可用作環境的消毒劑
C．鋁制容器常溫下可盛裝濃硝酸
D．二氧化硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　　）
A．二氧化碳的結構式：B．HF的電子式：
C．Cl-的結構示意圖D．CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．下列物質，①NaCl 晶體 ②CO2 ③H2SO4溶液 ④石墨 ⑤新制氯水⑥熔融KCl ⑦蔗糖 ⑧CaCO3固體 ⑨醋酸（填編號）
（1）能導電的物質是③④⑤⑥
（2）屬于強電解質的是①⑥⑧
（3）屬于非電解質的是②⑦
（4）請寫出其中一種弱電解質的電離方程是CH3COOH?CH3COO-+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                    B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別       D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                     B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+          D．亞硝酸鹽是還原劑
（3）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是C（填序號）．
A．Cl2       B．Fe      C．H2O2         D．HNO3
（4）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成NO3-和Mn2+，請寫出反應的離子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）已知FeSO4在一定條件下可轉變為高鐵酸鉀（K2FeO4），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是凈水、消毒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×1023個
B．1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2 NA個
C．48gO3與O2的混合氣體中含有的氧原子數為3NA 個
D．從1L0.5 mol/LNaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物質的量濃度為0.45mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．曾經有一種固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反應得到CaCN2．已知：CaCN2+3H2O=2NH3↑+CaCO3↓
（1）某同學采用圖1裝置（加熱和夾持儀器已略去）制取少量的CaCN2
①U形管中盛放的物質是堿石灰或無水氯化鈣等（填一種），其作用是：防止空氣中的水進入石英管影響實驗
②不能（填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替圖中石英管；
（2）檢驗反應后的固體（用W表示）中含有氮元素該同學將適量W溶于水，有氣泡產生，說明固體中含有氮元素，該結論不正確．若要得出正確結論，還需進行的實驗是將濕潤的紅色石蕊試紙置于容器口，試紙變藍色，說明固體中含有氮元素．
（3）測定W中CaCN2的質量分數
步驟Ⅰ：按圖2所示裝置（夾持儀器已略去）進行實驗：關閉彈簧夾，將漏斗中溶液逐滴加入到三頸瓶中，當W反應完全后，打開彈簧夾，通入氮氣，直至氨氣被200mL0.1mol•L-1硫酸完全吸收．
步驟Ⅱ：準確量取燒杯中溶液20.00mL置于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用cmol•L-1NaOH溶液滴定過量的硫酸，實驗測得消耗標準溶液的平均體積為vmL．
已知三種常用指示劑變色pH范圍如下：
指示劑abc
變色pH范圍3.1～4.48.0～10.04.4～6.2
說明pH＜3.1顯紅色
pH＞4.4顯黃色		pH＜8.0顯無色
pH＞10.0顯紅色		pH＜4.4顯紅色
pH＞6.2顯黃色
①上述滴定過程中，不宜選用的指示劑是b（填字母序號）；
②三頸瓶中除了發生生成氨氣的反應，還有：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2（用化學方程式表示），燒杯中最終吸收氨氣的物質的量為0.04-0.01cvmol；經進一步計算可求得W中CaCN2質量分數．
③上述實驗所得結果明顯偏小，若不考慮裝置的氣密性和操作誤差，則導致結果偏小的可能原因是步驟Ⅰ中未加熱反應容器或生成碳酸鈣覆蓋在固體表面，導致反應不完全（寫1種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．100℃時水的離子積約為1.0×10-12，則此時純水中C（H+）=1.0×10-6mol/L，pH=6，溶液呈中性；此溫度下，0.05mol/L的硫酸的pH=1，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的pH=11．

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同步練習冊答案
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