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將C（H⁺）=1×10^-2mol·L^-1的CH₃COOH和HNO₃溶液分別稀釋100倍，稀釋后兩溶液的H⁺的物質的量濃度分別為a和b，則a和b的關系為

[ ]

A．a＞b
B．a＜b
C．a=b
D．不能確定

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?兗州市三模）（1）t℃時，將2molSO₂和1mol O₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO₂ （g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）；△H=-196kJ?mol^-1．2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39.2kJ．請填寫下列空白：①下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）

A．容器內壓強不再發生變化
B．SO₂的體積分數不再發生變化?
C．容器內氣體質量不再發生變化
D．容器內氣體密度不再發生變化?
②從反應開始至達到化學平衡，生成SO₃平均反應速率為

0.1mol?L^-1?min^-1

；該條件下反應的平衡常數K=

0.16L?mol^-1

（精確到小數點后兩位）?
③反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉化率的是

A．向容器中通入少量O₂B．向容器中通入少量SO₂?
C．使用催化劑
D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，

向右

；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，

向左

．
（2）工業生產中產生含SO₂的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等．已知25℃時，Ksp（CaSO₄）=7.10×10^-5．向0.100L 含CaSO₄固體的溶液中加入2.22gCaCl₂粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO₄固體的質量將

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ksp（CaSO₄）將

不變

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數字后面的空白：
某同學發現，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與c（H⁺）濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．
（一）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：①

Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用

；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：②

Cl^-、SO₄^2-均對反應具有阻礙作用，但Cl^-影響更小（或SO₄^2-影響更大）

（二）該同學取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規格相同）中：
（1）在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化．
（2）在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗1中③

反應速率加快

，實驗2中④

反應速率減慢

，則說明原因Ⅲ是正確的．依次類推．該同學通過分析實驗現象，得出了結論：Cl^-對反應具有加速作用．
（三）為了使實驗“定量化”、使結果更精確，可以對實驗進行如下改進：
1．配制c（H⁺）相同的稀鹽酸和稀硫酸：現有濃度為1mol?L^-1的鹽酸和密度為1.225g?cm^-3、質量分數為20%的硫酸，若要準確量取該硫酸20.00mL，需要用⑤

酸式滴定管

（填儀器名稱）；將量取的硫酸配制成c（H⁺）=1mol?L^-1的溶液，可得溶液的體積為⑥

100mL

．
配制溶液時還需要用到的玻璃儀器有⑦

100mL容量瓶、玻璃棒

、燒杯、膠頭滴管和量筒等．
2．比較反應速率：反應時間可以用秒表測定．如果要對上述實驗中的反應速率進行比較，可以通過測定哪些物理量來確定？要求回答一種即可．⑧

消耗完相同質量的鋁片需要的時間（或相同的時間內消耗鋁片的質量），或相同的時間里收集到的氫氣的體積（或者收集相同體積的氫氣所消耗的時間）

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：
2NO+2CO

催化劑

△

2CO₂+N₂
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L^-1	1.00×10^-3	4.50×10^-4	2.50×10^-4	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c（CO）/mol?L^-1	3.60×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H

＜

0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內的平均反應速率v（N₂）=

1.875×10^-4mol?L^-1?s^-1

．
（3）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是

C、D

．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器
的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中，請在下表中填入剩余的實驗條件數據．

實驗編號	T/℃	NO初始濃度/mol?L^-1	CO初始濃度/mol?L^-1	催化劑的比表面積/ m²?g^-1
Ⅰ	280	l.20×10^-3	5.80×10^-3	82
Ⅱ	280 280	1.20×10^-3 1.20×10^-3	5.80×10^-3 5.80×10^-3	124
Ⅲ	350	l.20×10^-3 l.20×10^-3	5.80×10^-3 5.80×10^-3	124

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學知識的回答：
（1）A為0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入

鹽酸

目的是

抑制Fe³⁺水解

；
（3）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．
現將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中．
充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是

②①④③

（填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學進行下列實驗操作，回答相關問題：
（1）取30mL純水，將其加熱到T℃時，其中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol?L^-1，則c（OH^-）=

mol?L^-1．
（2）冷卻恢復到常溫后，向純水中滴入稀硫酸使溶液體積為100mL，此時溶液中的c（H⁺）=5.0×10^-4mol?L^-1，則此時溶液中的c（OH^-）為

mol?L^-1．
（3）�。�2）的溶液20mL，向其中加氨水，至恰好反應完全，則所得溶液中離子濃度的大小關系為

．
（4）�。�2）的溶液50mL，用惰性電極進行電解，則陽極的電極反應為

，隨著電解的進行，溶液的pH將

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）將（2）所剩的溶液，用5.0×10^-4 mol?L^-1的NaOH溶液中和，需要NaOH溶液的體積為

mL．

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