Question

將50 mL 0.1 mol·L^-1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L^-1 CaCl₂溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c(Cl^-)為(  )

A.1 mol·L^-1B.0.55 mol·L^-1

C.0.67 mol·L^-1　　D.2 mol·L^-1

Answer 1

B

解析:

NaCl溶液提供的Cl^??為50 mL×10^-3 L·mL^-1×0.1 mol·L^-1=5×10^-3 mol，CaCl₂溶液提供的Cl^-為50 mL×10^-3 L·mL^-1×0.5 mol·L^-1×2=5×10^-2 mol。混合溶液中Cl^-的濃度為：

c(Cl^-)==0.55 mol·L^-1。