Question

氧化還原反應(yīng)是重要的反應(yīng)類型，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、1molAl和足量的NaOH溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3N_A（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）
• B、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)
• C、Cu能被FeCl₃溶液腐蝕，其離子方程式為：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺
• D、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₃^2-四種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

Answer 1

分析：A．Al原子的最外層有3個(gè)電子，反應(yīng)中易失去最外層電子；
B．原電池的負(fù)極和電解池的陽極，均失去電子；
C．離子反應(yīng)中電子、電荷不守恒；
D．結(jié)合生成沉淀的離子，不能大量共存．

解答：解：A．Al原子的最外層有3個(gè)電子，反應(yīng)中易失去最外層電子，則1molAl和足量的NaOH溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3N_A，故A正確；
B．原電池的負(fù)極和電解池的陽極，均失去電子，則原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Cu能被FeCl₃溶液腐蝕，其離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．Ba²⁺、SO₃^2-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，因復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)反應(yīng)、離子反應(yīng)及離子共存，注重高考�？键c(diǎn)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大，注意氧化還原反應(yīng)中電子、電荷守恒．