Question

A、B、D、X、Y、Z為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、D、X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，Z還是前四周期中電負性最小的元素．
已知：A原子的核外電子數與電子層數相等；
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1個；
D原子的第一至第四電離能為I₁=738kJ/mol，I₂=1451kJ/mol，I₃=7733kJ/mol，I₄=10540kJ/mol；
X原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；
Y元素的族序數與周期序數的差為3；
（1）Z代表的元素對應的離子的核外電子排布式：

 

．
（2）某同學根據題目信息和掌握的知識分析X的核外電子排布為：

該同學所畫的軌道式違背了

 

原理．
（3）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式：

 

．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

 

．
a．常溫下X的單質和Y的單質狀態不同      b．Y的氫化物比X的氫化物穩定
c．一定條件下Y的單質能與氫氧化鈉溶液反應，而X的單質不容易反應．
d．Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應的水化物酸性強．
（5）元素X和元素Y的第一電離能的大小關系為

 

（填元素符號），理由為

 

．

Answer 1

分析：A、B、D、X、Y、Z為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、D、X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，Z還是前四周期中電負極最小的元素，則Z為K元素；A原子的核外電子數與電子層數相等，則A為H元素；B元素原子的核外P電子數比S電子數少l個，B有2個電子層，為1s²2s²2p³，故B為N元素；由D原子的第一至第四電離能數據可知，第三電離能劇增，故D表現+2價，處于ⅡA族，原子序數大于N元素，故D為Mg元素；X處于第三周期，X原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s²3p³，故X為P元素；Y處于第三周期，Y元素的主族序數與周期數的差為4，Y處于第ⅦA族，故Y為Cl元素，據此解答．

解答：解：A、B、D、X、Y、Z為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、D、X、Y為短周期元素，Z為第四周期元素，Z還是前四周期中電負極最小的元素，則Z為K元素；A原子的核外電子數與電子層數相等，則A為H元素；B元素原子的核外P電子數比S電子數少l個，B有2個電子層，為1s²2s²2p³，故B為N元素；由D原子的第一至第四電離能數據可知，第三電離能劇增，故D表現+2價，處于ⅡA族，原子序數大于N元素，故D為Mg元素；X處于第三周期，X原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s²3p³，故X為P元素；Y處于第三周期，Y元素的主族序數與周期數的差為4，Y處于第ⅦA族，故Y為Cl元素，
（1）Z為K元素，離子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（2某同學根據上述信息，推斷X原子的核外電子排布為，該同學所畫的電子排布圖中3s能級未填充滿，就填充能量更高的3p能級，違背了能量最低原理，故答案為：能量最低原理；
（3）NH₅為離子化合物，是由NH₄⁺與H^-兩種粒構成，電子式為，故答案為：；
（4）根據同周期非金屬性質的變化規律及比較非金屬性的方法來分析，Cl的非金屬性比P元素強，Cl的氫化物比P的氫化物穩定、Cl元素最高價氧化物的水化物酸性強于P元素最高價氧化物的水化物酸性則說明Y的非金屬性強，故答案為：Cl；b、d；
（5）同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，所以第一電離能Cl＞P，故答案為：Cl＞P；同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢．

點評：本題考查物質結構與性質，涉及結構、性質與位置關系、核外電子排布規律、電子式、分子結構、非金屬性強弱、電離能、電負性等，綜合性較大，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，（5）為易錯點、難點，注意基礎知識的掌握．