Question

6．為了驗證Cu和濃H₂SO₄反應的產物中有SO₂和H₂O，選用如圖所示儀器（內含物質）組裝成實驗裝置．B中有無水硫酸銅、C中有品紅、D中有氫氧化鈉溶液

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：
a接b，c接e，d接f；
（2）儀器B、C應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出SO₂和H₂O？B中白色固體變為藍色，C中品紅褪色；若將 B、C裝置前后對調，對實驗有何影響如果C裝置放在B之前，則不能檢驗出反應是否有水生成．
（3）D中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止污染大氣；
（4）寫出A中反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 濃硫酸和銅在加熱條件下發生氧化還原反應生成硫酸銅、先在B中用無水硫酸銅檢驗水，在C中用品紅溶液檢驗二氧化硫，D為二氧化硫的尾氣吸收裝置，防止污染空氣，以此解答該題．

解答 解：（1）檢驗水用無水硫酸銅，檢驗SO₂用品紅溶液，因此先檢測水，再檢測SO₂，氫氧化鈉溶液用于吸收多余的SO₂，C、D中均長進短出，順序為a→b→c→e→d→f，
故答案為：b；c；e；d；f；
（2）B中白色的無水硫酸銅變為藍色，說明產物有水，二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色，因此C中的品紅溶液褪色證明產物中含有SO₂，如果C裝置放在B之前，則不能檢驗出反應是否有水生成，
故答案為：白色固體變為藍色；品紅褪色；如果C裝置放在B之前，則不能檢驗出反應是否有水生成；
（3）氫氧化鈉溶液用于吸收多余的二氧化硫氣體，防止空氣污染，
故答案為：吸收多余的SO₂，防止污染大氣；
（4）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應生成硫酸銅、SO₂和H₂O，化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O．

點評 本題考查了濃硫酸與銅反應產物的驗證實驗，為高考常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，題目難度中等，涉及儀器的選擇和組裝、物質的檢驗方法順序的選擇以及環境保護等問題，化學方程式的書寫時要注明濃硫酸．