Question

17．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 1 molCl₂參加反應轉移電子數(shù)一定為2N_A
• B． 7.8gNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.1N_A
• C． 標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25N_A
• D． 1 mol FeCl₃跟水完反應轉化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A．氯氣發(fā)生氧化還原反應可以是自身氧化還原反應，也可以只做氧化劑；
B．過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成分析；
C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A.1mol氯氣參加氧化還原反應，自身氧化還原反應轉移電子1mol，也可以只做氧化劑轉移的電子數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B.7.8gNa₂O₂的物質的量為0.1mol，含有陰離子數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C．標況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D.1 mol FeCl3跟水完反應轉化為氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目小于N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，注意標況下氣體摩爾體積的使用條件和對象，題目難度不大．