Question

11．下列事實與氫鍵有關的是（　　）

• A． 水結成冰體積膨脹，密度變小
• B． 水加熱到很高的溫度都難以分解
• C． HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱
• D． CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點隨相對分子質量增大而升高

Answer 1

分析 A、根據氫鍵對冰的結構、密度的影響判斷；
B、根據水的分解破壞的鍵判斷；
C、根據氫化物的熱穩定性與非金屬的非金屬性性之間的關系判斷；
D、根據范德華力對物質性質的影響判斷；

解答 解：A、氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫使四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙，所以水結成冰時，體積增大．當冰剛剛融化為液態水時，熱運動使冰的結構部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故A正確．
B、水的分解破壞的是化學鍵，不是氫鍵，故B錯誤；
C、HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關，非金屬性越強，其氫化物越穩定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數的增加而減小，所以其氫化物的熱穩定性逐漸減弱，與氫鍵無關，故C錯誤．
D、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔點隨相對分子質量的增大而升高是與分子間作用力有關，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氫鍵的相關知識，學生要掌握①氫鍵是一種分子間的相互作用，不屬于化學鍵．②能形成氫鍵的物質主要有NH₃、H₂O、HF．③特征：比化學鍵弱，比分子間作用力強．