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【題目】四種因素：①溫度和壓強、②所含微粒數、③微粒本身大小、④微粒間的距離，其中對氣體物質體積有顯著影響的是

A.②③④B.②④C.①②④D.①③④

【答案】C

【解析】

由于氣體分子之間的距離，遠大于氣體分子的直徑大小，因此影響氣體體積的因素主要是溫度和壓強、所含微粒數、微粒間的距離，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質的量濃度（molL﹣1）	NaOH物質的量濃度（molL﹣1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與 c（Na+）的大小關系是．
（3）丙組實驗結果分析，HA是酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ．寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不需做近似計算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2 ，發生如下反應：2NO+O2═2NO2 ，反應后容器內氮原子和氧原子數之比是（）
A.a：b
B.a：2b
C.a：（2a+2b）
D.a：（a+2b）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：

請回答下列問題：

（1）A、D中所含官能團的名稱分別是_______________；C的結構簡式是_____________；

（2）E是一種具有香味的液體，由B + D→E的反應方程式為：______________，反應類型是________。

（3）G是一種高分子化合物，其結構簡式是____________________________________；

（4）俄羅斯足球世界杯激戰正酣，在比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫立即對其受傷部位噴射物質F進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：___________。

（5）H是E的同分異構體，且H能與NaHCO3反應，則H的結構簡式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從“南澳一號”沉船中打撈出大量精美瓷器。瓷器的材質屬于

A. 金屬材料 B. 無機非金屬材料

C. 合成高分子材料 D. 天然高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。

Ⅰ.硫酸廠大量排放含SO2的尾氣會對環境造成嚴重危害。

（1）工業上可利用廢堿液（主要成分為Na2CO3）處理硫酸廠尾氣中的SO2，得到Na2SO3溶液，該反應的離子方程式為__________________________________。

Ⅱ.瀝青混凝土可作為反應；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化劑。圖甲表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下,使用同質量的不同瀝青混凝土（α型、β型）催化時，CO的轉化率與溫度的關系。

（2）a、b、c、d 四點中，達到平衡狀態的是__________________________________。

（3）已知c點時容器中O2濃度為0.02 mol/L，則50℃時，在α型瀝青混凝土中CO轉化反應的平衡常數K=____________（用含x的代數式表示）。

（4）下列關于圖甲的說法正確的是_____________。

A.CO轉化反應的平衡常數K(a)

B.在均未達到平衡狀態時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率比α型要大

C.b點時CO與O2分子之間發生有效碰撞的幾率在整個實驗過程中最高

D.e點轉化率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失去活性

Ⅲ.某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數據結果如圖乙所示。

模擬尾氣	氣體(10mol)			碳煙
模擬尾氣	NO	O2	He	碳煙
物質的量(mol)	0.025	0.5	9.475	n

（5）375℃時，測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為______________。

（6）實驗過程中采用NO模擬NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體X置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應:①X(s)Y(g)+Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。達到平衡時，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,則此溫度下反應①的平衡常數值為

A. 9 B. 16 C. 18 D. 24

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物質的量分數(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 在pH=5.0的溶液中，c(A－)=c(HA)，c(OH－)= c(H+)

B. pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A－)=1.0

C. 25℃時，Ka(HA)=1×10－5

D. pH=5.0時，溶液中水電離產生的c(H+)=1×10－5mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列說法正確的是（　　）
A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B.甲池中正極的電極反應式是O2+4e﹣+4H+=2H2O
C.反應過程中，乙池的pH逐漸減小
D.甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1：2

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