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（10分）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。

(1)聚合硫酸鐵(簡(jiǎn)稱PFS)的化學(xué)式為 [ Fe (OH)_n(S0₄)_{(3-n) / 2}]_m，現(xiàn)代潛水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。則PFS的中心原子未成對(duì)電子數(shù)為__ 個(gè)。

(2)六氰合亞鐵酸鉀K₄[Fe(CN)₆]可用做顯影劑，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有_____ ____。

（3）CN^一中碳原子的雜化軌道類型是 _______ ：寫出一種與CN^一互為等電子體的分子的化學(xué)式_____ ___；

(4)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)304℃，沸點(diǎn)316⁰C 在300⁰C以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為______ 晶體。

(5)普魯士藍(lán)是一種配合物，可用作染料，它的結(jié)構(gòu)單元如下圖所示，普魯士藍(lán)中 n(K⁺)：n(Fe³⁺)：n(Fe²⁺)：n(CN^一)= _____ ___。

（10分）（1）5 個(gè)（2分）（2）離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵（3分）

（3） sp（1分）、 CO或N₂（1分）

（4）分子晶體（1分）（5）1：1：1：6 （2分）

解析:

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?南京一模）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．
（1）聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS）的化學(xué)式為[Fe（OH）_n（S0₄）_（3-n）/2]_m 現(xiàn)代潛水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子，與PFS中鐵元素價(jià)態(tài)相同的鐵離子的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

．
（2）六氰合亞鐵酸鉀K₄[Fe（CN）₆]可用做顯影劉，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有

ABD

．
A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．氫鍵
CN^一中碳原子的雜化軌道類型是

：寫出一種與CN^-互為等電子體的離子的化學(xué)

或O

或NO⁺

或O

或NO⁺

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)304℃，沸點(diǎn)316℃在300℃以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為

分子

晶體．
（4）普魯士藍(lán)可用作染料，它的結(jié)構(gòu)如右圖所示，普魯士藍(lán)中 n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）：n（CN^一）=

1：1：1：6

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋼鐵在空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，請(qǐng)寫出鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)方程式

．
（2）黃鐵礦（FeS₂）是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的重要原料，其中所發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)為：3FeS₂+8O₂

高溫

6SO₂+Fe₃O₄，則3molFeS₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移

mol電子．
（3）FeCl₃溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，該反應(yīng)的離子方程式為

．
（4）治療缺鐵性貧血可用硫酸亞鐵緩釋片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO₄?7H₂O，其說明書上常寫有“本品不應(yīng)與濃茶同服”、“維生素C與本品同服，有利于本品吸收”等．維生素C對(duì)硫酸亞鐵緩釋片的主要作用是

．
某同學(xué)為測(cè)定某硫酸亞鐵緩釋片中FeSO₄的含量進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取10片補(bǔ)血?jiǎng)�，稱量，除去糖衣，研細(xì)，置于小燒杯中；
Ⅱ．加60mL稀硫酸與新沸過的冷水適量，振搖，使硫酸亞鐵緩釋片溶解；
Ⅲ．配制成250mL溶液，并從中準(zhǔn)確量取20.00mL溶液，用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．
①步驟Ⅱ中，稀硫酸的作用是

．
②配平下列化學(xué)方程式：

KMnO₄+

FeSO₄+

H₂SO₄=

Fe₂（SO₄）₃+

MnSO₄+

K₂SO₄+

H₂O
③該滴定實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇

式滴定管，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色是

色．
④若每消耗10mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于含0.152g FeSO₄，則該高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．
①．聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS）[Fe （OH）_n（SO₄） _（3-n）/2]_m（m是聚合度），常用于在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子．則其中鐵元素的價(jià)態(tài)為

，SO₄^2-的空間構(gòu)型為

．
②．六氰合鐵酸鉀K₃[Fe（CN）₆]可用于檢驗(yàn)Fe²⁺，出現(xiàn)特殊的藍(lán)色沉淀．CN^-中碳原子的雜化方式為

，寫出與CN^一互為等電子體的一種離子的化學(xué)式

，其電子式為

．
③．三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)304℃，沸點(diǎn)316℃，300℃以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此推斷三氯化鐵晶體為

晶體．
④．普魯士藍(lán)是一種配合物，可用作染料，它的結(jié)構(gòu)單元如右圖所示，普魯士藍(lán)中n（CN^一）：n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺）=

．
（2）水和氨有相似之處，如：H2O+H⁺=H₃O⁺、NH₃+H⁺=NH₄⁺．
①NH₄⁺的鍵角

H₃O⁺的鍵角（填“大于”或“小于”）．
②冰和固態(tài)氨的晶胞都不屬于分子最密堆積，原因是

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆黑龍江哈九中高三上學(xué)期11月份月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）（1）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
①、聚合硫酸鐵（簡(jiǎn)稱PFS）[Fe （OH）_n（SO₄）_（_3-n_）_{/ 2}]_m（m是聚合度），常用于在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。則其中鐵元素的價(jià)態(tài)為__________，SO₄^2-的空間構(gòu)型為。
②、六氰合鐵酸鉀K₃[Fe（CN）₆]可用于檢驗(yàn)Fe²⁺，出現(xiàn)特殊的藍(lán)色沉淀。CN^－中碳原子的雜化方式為__________,寫出與CN^一互為等電子體的一種離子的化學(xué)式_______,其電子式為________。
③三氯化鐵在常溫下為固體，熔點(diǎn)304℃，沸點(diǎn)316℃，300℃以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此推斷三氯化鐵晶體為__________晶體。
④普魯士藍(lán)是一種配合物，可用作染料，它的結(jié)構(gòu)單元如右圖所示，普魯士藍(lán)中n（CN^一）：n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺） = ____________。

（2）水和氨有相似之處，如：H₂O+H⁺=H₃O⁺、NH₃+H⁺=NH₄⁺。
①NH₄⁺的鍵角__________H₃O⁺的鍵角（填“大于”或“小于”）。
②冰和固態(tài)氨的晶胞都不屬于分子最密堆積，原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年福建省師大附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
(1)聚合硫酸鐵(簡(jiǎn)稱PFS)的化學(xué)式為 [ Fe (OH)_n(S0₄) _{(3-n) / 2}]_m，現(xiàn)代潛水處理工藝中常利用PFS在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。則PFS的中心原子未成對(duì)電子數(shù)為__          個(gè)。
(2)六氰合亞鐵酸鉀K₄[Fe(CN)₆]可用做顯影劑，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有_____                                          ____ 。
（3）CN^一中碳原子的雜化軌道類型是 _______ ：寫出一種與CN^一互為等電子體的分子的化學(xué)式_____       ___；
(4)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)304℃，沸點(diǎn)316⁰C 在300⁰C以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為______       晶體。
(5)普魯士藍(lán)是一種配合物，可用作染料，它的結(jié)構(gòu)單元如下圖所示，普魯士藍(lán)中 n(K⁺)：n(Fe³⁺)：n(Fe²⁺)：n(CN^一)= _____                        ___。

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