Question

20．某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O，設計如圖原電池，鹽橋中裝有飽和溶液．下列說法正確的是（　　）

• A． b電極上發生還原反應
• B． 外電路電子的流向是從a到b
• C． 電池工作時，鹽橋中的SO₄^2-移向甲燒杯
• D． a電極上發生的反應為：MnO₄^-+8H⁺+5e^-═Mn²⁺+4H₂O

Answer 1

分析 由2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O可知，Mn元素的化合價降低，得到電子，Fe元素的化合價升高，失去電子，則b為負極，a為正極，結合原電池中負極發生氧化反應，電流從正極流向負極，陰離子向負極移動來解答．

解答 解：A、b為負極，負極發生氧化反應，故A錯誤；
B、由上述分析可知，a為正極，電子由負極流向正極，即從b流向a，故B錯誤；
C、陰離子向負極移動，則鹽橋中的SO₄^2-移向乙燒杯中，故C錯誤；
D、甲燒杯中發生還原反應，Mn元素的化合價降低，電極反應為MnO₄^-+8H⁺+5e^-═Mn²⁺+4H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池的工作原理及常見的化學電源，明確氧化還原反應中元素的化合價變化及原電池工作原理是解答本題的關鍵，題目難度不大．