Question

（2010?揚州模擬）鉛蓄電池（如圖）的總反應式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是（　　）

A．放電時，H₂SO₄ 濃度降低

B．充電時，電源正極與蓄電池的“-”極連接

C．負極的電極反應式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄

D．因PbSO₄難溶，鉛蓄電池報廢后無需回收處理

Answer 1

分析：A．根據電池反應式確定硫酸濃度是否變化；
B．充電時，電源正極與蓄電池“+”極連接；
C．原電池負極上失電子發生氧化反應；
D．鉛是重金屬，易對環境造成污染．

解答：解：A．根據電池反應式知，放電時消耗硫酸，所以硫酸濃度降低，故A正確；
B．充電時，電源正極與蓄電池“+”極連接才能構成閉合回路，故B錯誤；
C．蓄電池放電時，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故C正確；
D．雖然硫酸鉛難溶，但鉛是重金屬，隨意丟棄硫酸鉛對土壤和地下水造成污染，所以要回收處理，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，注意：電極反應式的書寫是學習的難點．