Question

5．向1L A1Cl₃和FeCl₃的混合溶液，逐滴加入NaOH 的溶液．產生沉淀的物質的量和加入溶液的體積的關系如圖所示，回答下列問題：
（1）加入NaOH 溶液900mL 時，溶液中的沉淀是Fe（OH）₃，溶液中的溶質是NaCl、NaAlO₂．（填化學式）
（2）加入NaOH 溶液800mL 至900mL 之間時，發生的離子反應方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）將混合溶液中各溶質的物質的量濃度填入下表：

溶質	A1Cl3	FeCl3
物質的量濃度 mol/L

（4）加入NaOH 的溶液物質的量濃度為8mol/L．

Answer 1

分析 （1）開始生成NaCl及沉淀為Fe（OH）₃和Al（OH）₃，沉淀最大后，再加入NaOH發生反應：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（2）加入NaOH 溶液800mL 至900mL 之間發生反應：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（3）由圖可知Fe（OH）₃為1mol，則Al（OH）₃為1.6mol-1mol=0.6mol，根據原子守恒計算FeCl₃、A1Cl₃的物質的量，進而計算它們物質的量濃度；
（4）800mL時沉淀最大，根據氫氧根離子守恒計算n（NaOH），進而計算NaOH溶液物質的量濃度．

解答 解：（1）開始生成NaCl及沉淀為Fe（OH）₃和Al（OH）₃，沉淀最大后，再加入NaOH發生反應：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，900mL時氫氧化鋁完全溶解，溶液中的沉淀是Fe（OH）₃，溶液中的溶質是NaCl、NaAlO₂，
故答案為：Fe（OH）₃；NaCl、NaAlO₂；
（2）加入NaOH 溶液800mL 至900mL 之間發生反應：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，反應離子方程式為為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）由圖可知Fe（OH）₃為1mol，則Al（OH）₃為1.6mol-1mol=0.6mol，根據原子守恒，則n（FeCl₃）=n[Fe（OH）₃]=1mol，c（FeCl₃）=$\frac{1mol}{1L}$=1mol/L，
n（A1Cl₃）=n[Al（OH）₃]=0.6mol，c（AlCl₃）=$\frac{0.6mol}{1L}$=0.6mol/L，
故答案為：c（FeCl₃）=1mol/L；c（AlCl₃）=0.6mol/L；
（4）800mL時沉淀最大，根據氫氧根離子守恒，n（NaOH）=3n[Fe（OH）₃]+3n[Al（OH）₃]=4.8mol，故c（NaOH）=$\frac{4.8mol}{0.8L}$=8mol/L，
故答案為：8mol/L．

點評 本題以化學反應圖象為載體，考查混合物有關計算，關鍵是明確各階段發生的反應，注意利用守恒法計算解答，有利于培養學生分析能力、信息獲取能力．