Question

5．某原電池裝置如圖所示，中間是某種離子交換膜，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl₂═2AgCl．下列說法正確的是（　　）

• A． 電池放電時的負極反應(yīng)為Ag-e^-=Ag⁺
• B． 若使用陽離子交換膜，當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e^-時，交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量減少36.5g
• C． 以Pt作電極，除了導(dǎo)電之外，還有催化劑的作用
• D． 用該電池給鉛蓄電池充電，若有11.2L的Cl₂參加電池反應(yīng)，則理論上鉛蓄電池的負極質(zhì)量增加48g

Answer 1

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl₂═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、負極上銀失去電子；
B、放電時，交換膜左則的氫離子向正極移動；
C、Pt作電極，還加速氯氣在其表面得電子；
D、狀況不知無法由體積求物質(zhì)的量．

解答 解：A、負極上銀失去電子，所以電極反應(yīng)式為：Cl^-+Ag-e^-=AgCl，故A錯誤；
B、放電時，當電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e^-時，交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中共約減少0.02mol離子，所以減少質(zhì)量0.73g，故B錯誤；
C、Pt作電極，還加速氯氣在其表面得電子，所以Pt作電極，除了導(dǎo)電之外，還有催化劑的作用，故C正確；
D、狀況不知無法由體積求物質(zhì)的量，所以無法求質(zhì)量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng)，注意把握原電池原理及正負極的判斷和電極方程式的書寫，利用電子及電荷守恒來解決原電池中有關(guān)計算的問題，題目難度中等．