下列關于元素第一電離能的說法不正確的是
A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉
B．對于同一元素而言，原子的逐級電離能越來越大
C．最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時為ls2）的原了，第一電離能較大
D．因同周期元素的原了半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象，下列敘述不正確的是
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性增強
C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被還原為FeCl2
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三第一階段考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學在生產和生活中有重要的應用。下列說法不正確的是
A．小蘇打在生活中可用做發酵粉
B．電解MgCl2溶液可制金屬鎂
C．可溶性鐵鹽或鋁鹽可用于水的凈化
D．二氧化硅可用于制作光導纖維
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期二調化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中不正確的是
A．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發生的反應為2CaCO3 +2SO2 +O2
2CO2 +2CaSO4
B．C02通入水玻璃可以得到硅酸沉淀
C．硅主要以單質、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中
D．氫氟酸能夠雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則一中高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑。E的原子序數為26。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是___________。（填字母）
a．M分子空間構型為平面三角形，而BD2為直線形，BA4為正四面體形
b．M和BD2分子中的中心原子均采取sp2雜化，而CA3分子中采取sp3雜化
c．N 是非極性分子，且分子中σ鍵 和π鍵的個數比為3：1
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）B、C、D三種元素的電負性由小到大的順序為_______；C的第一電離能大于D的第一電離能原因是_______。
（3）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是_________。
（4）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃。據此可判斷E（BD）5晶體為__________。基態E2+離子的電子排布式為_________。
（5）化合物BD與元素B、C形成的陰離子互為等電子體，陰離子的化學式是_________。
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三第四次大考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-
B．通入過量SO2氣體后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3-
C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-
D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三復習班上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學做了如下兩個實驗：
①將少量氯氣通入FeI2與淀粉的混合溶液中，溶液變藍色；
②將少量氯氣通入到FeBr2與KSCN的混合溶液中溶液變紅色。
由上述實驗可以得出的結論是
A．氧化性：Cl2>Fe3+>Br2>I2
B．②發生反應Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－
C．實驗中只有氯氣發生氧化反應
D．實驗②發生的反應中，有一個是非氧化還原反應
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科目：高中化學 來源：2014-2015學年海南華僑中學高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生下列反應：2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g) △H >0
T1溫度下的部分實驗數據為
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
C(N2O5)mol/L | 5．00 | 3．52 | 2．50 | 2．50 |
下列說法不正確的是
A．500s內N2O5分解速率為2．96×10-3 mol/(L·s)
B．T1溫度下的平衡常數為K1=125，1000s時轉化率為50%
C．T1溫度下的平衡常數為K1 ，T2溫度下的平衡常數為K2，若K1＜K2，則T1 >T2
D．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時C(N2O5) ＞5．00mol/L
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高一9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在標準狀況下①6．72 L CH4 ②3．01×1023個HCl分子 ③13．6 g H2S ④0．2 mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是
a．體積②>③>①>④
b．密度②>③>④>①
c．質量②>③>①>④
d．氫原子個數①>③>④>②
A．僅abc B．僅bcd C．abcd D．僅acd
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