A.銅片作原電池負極，碳棒作原電池正極，電解質溶液為NaCl溶液
B.用銅片作陰、陽極，電解H2SO4的溶液
C.用銅片作陰、陽極，電解NaOH的溶液
D.用銅片作陰、陽極，電解CuSO4的溶液
能力評價系列答案
唐印文化課時測評系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
按要求對下圖中兩極進行必要的連接并填空：查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
氨氣是一種重要工作原料，在工農業生產中具有重要的應用。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △ H＝180.5kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
（2）工業合成氨氣的反應為N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是_________ _________。
①增大壓強 ②增大反應物的濃度 ③使用催化荊 ④降低溫度
( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式 。實驗室還可在 （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
② 常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電。氨水中水電離出的c(OH－) 10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序
為 。
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發展前景�，F用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)
①氫氧燃料電池具有廣闊的發展前景。如下圖所示:
右邊Cu電極反應式是 。
a電極的電極反應式
②工業上生產氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產生水煤氣：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
該反應在低溫下不能自發進行的原因是 。
A．△H >0 B．溫度較低時，△H影響為主
C．△ S<0 D．溫度較低時，△S影響為主
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
氨氣是一種重要工作原料，在工農業生產中具有重要的應用。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △ H＝180.5kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
（2）工業合成氨氣的反應為N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數不變的是_________ _________。
①增大壓強 ②增大反應物的濃度 ③使用催化荊 ④降低溫度
( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應的化學方程式 ?? 。實驗室還可在 ?? （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
② 常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電。氨水中水電離出的c(OH－) 10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序
為 。
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發展前景�，F用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)
①氫氧燃料電池具有廣闊的發展前景。如下圖所示:
右邊Cu電極反應式是 。
a電極的電極反應式
②工業上生產氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產生水煤氣：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
該反應在低溫下不能自發進行的原因是 。
A．△H >0 B．溫度較低時，△H影響為主
C．△ S<0 D．溫度較低時，△S影響為主
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