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7．實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗．正確的操作順序是（　　）
A．①②③④⑤B．②④②③①C．④②③①D．②④①③

分析 根據粗苯中的成分及各試劑的作用分析，可溶性的物質易溶于水，所以用水洗滌易溶于水的物質；溴和氫氧化鈉能反應所以可用氫氧化鈉除去溴；干燥劑能吸收水分，利用物質沸點的不同可分離沸點不同的物質，據此進行排序．

解答 解：粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化鐵和溴，提純時，為減少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化鐵和少量溴，然后加入10%的NaOH溶液洗滌，可除去溴，再用水洗除去堿液，經干燥后進行蒸餾可得溴苯，
所以正確的操作順序為：②④②③①，
故選B．

點評 本題考查化學實驗操作的先后順序，為高頻考點，題目難度不大，注意根據雜質的性質設計實驗方案，特別是除雜時要注意滿足除雜充分、操作簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知鈹的原子序數為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（　　）
A．鈹的金屬性比鈉強B．氯化鈹的氧化性比氯化鋰弱
C．氫氧化鈹的堿性比氫氧化鈣弱D．單質鈹易跟冷水反應生成H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等）制取COC2O4•2H2O工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Co（OH）2Fe（OH）2Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是還原Fe3+、Co3+為Fe2+、Co2+．
（2）NaClO3在反應中氯元素被還原為最低價，該反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（3）加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀．試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：加入的碳酸鈉（或CO32-）與H+反應，c（H+）降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3++3H2O?R（OH）3+3H+，向右移動，而產生氫氧化物沉淀
（4）濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液$\frac{{c（{M{g^{2+}}}）}}{{c（{C{a^{2+}}}）}}$=0.7．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖1所示，在濾液II中適宜萃取的pH為3.0～3.5左右．
（6）已知：NH3•H2O?NH4++OH-   Kb=1.8×10-5；
H2C2O4?H++HC2O4-  Ka1=5.4×10-2；HC2O4-?H+C2O42-  Ka2=5.4×10-5
a．1    b．2    c．3    d．4
則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）
（7）CoC2O4•2H2O熱分解質量變化過程如圖2所示（其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱）；A、B、C均為純凈物；C點所示產物的化學式是Co3O4（或CoO•Co2O3）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

確定某溶液中含有SO42-，下列方案中正確的是

A．先加入BaCl2溶液產生白色沉淀，再加入足量稀鹽酸沉淀不溶解

B．先加入足量稀鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀

C．先加入足量稀硝酸無沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀

D．先加入Ba(NO3)2溶液無沉淀，再加入足量稀硝酸產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
請回答下列問題
（1）甲池是原電池裝置，通入CH3OH的電極名稱是負極（填“正極”或“負極”）；通入O2的電極上發生：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）乙池中A是陰極（填“陰”或“陽”）；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗B電極上產生的Cl2．
（3）乙池中反應的總反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO3溶液，B電極上發生的電極反應：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
（5）若將乙池中B電極換成銅電極，B電極上發生的電極反應：Cu-2e-═Cu2+；
（6）若反應結束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.050mol，則甲池中理論上消耗O2560 mL（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，實驗室利用右圖所示裝置，通過測電壓求算Kkp（AgCl）．工作一段時間后，兩電極質量均增大．下列說法錯誤的是（　　）
A．該裝置工作時化學能轉化為電能B．左池中的銀電極作正極
C．總反應為Ag++Cl-═AgCl↓D．鹽橋中的K+向右池方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一個可逆反應CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O中，向反應混合物中加入H218O后，重新達到平衡后，反應混合物中存在18O的說法正確的是（　　）
A．只有H2O
B．只有H2O、CH3COOH
C．只有H2O、CH3CH2OH
D．CH3COOH、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3和H2O中都有

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應 A＋B→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是( )

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