在1×105 Pa和298 K時，將1 mol氣態AB分子分離成氣態A原子和B原子所需要的能量成為鍵能(kJ·mol－1)．下面是一些共價鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)
(1)根據上表中的數據判斷工業合成氨的反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應；
(2)在298 K時，取1 mol氮氣和3 mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應．理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為________；
(3)實際生產中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是( )
A．Q1＞Q2
B．Q1＜Q2
C．Q1＝Q2
如此選擇的理由________________________；
科目：高中化學 來源：四川省攀枝花市2012－2013學年高一下學期期末調研監測化學試題 題型：022
(1)在200℃、101 kPa時，1 g H2與碘蒸氣完全反應放出7.45 kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式________．
(2)在1×105 Pa和298 K時，將拆開1 mol共價鍵所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol)．下面是一些共價鍵的鍵能：
在298 K時，在催化劑存在下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝________kJ/mol
(3)已知：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1＝－116 kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－283 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g) ΔH3＝－242 kJ·mol－1
則表示1 mol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為：
________．
(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應過程的能量變化如圖所示．已知2 mol N2(g)反應生成4 mol NH3(g)放出－188.4 kJ/mol．則：
圖中E的大小對該反應的反應熱有無影響？________．(填“有影響”或“無影響”)．該反應通常用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會使圖中B點升高還是降低？________(填“升高”或“降低”)．圖中ΔH＝________kJ/mol．對于達平衡后的該反應，若只改變下列條件之一，能使單位體積內活化分子百分數增加的是________．
A．升溫
B．再充入N2和H2，并使它們的濃度都增加一倍
C．減壓
D．加催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
A.大 B.小 C.相等 D.不能確定
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川古藺縣中學校高二下學期第一次能力監測化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（13分）(1)1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，熱化學方程式為
(2)已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成液態水放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是
（3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中，其原因是（結合離子方程式說明）： ；把三氯化鐵溶液蒸干并充分灼燒,最后得到的固體產物是（化學式） ；相關反應的方程式是： 、 ；配制FeCl2溶液時，應加入 ，以抑制Fe2+的水解，還應加入少量鐵粉，目的是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（8分）在1×105 Pa和298 K時，將1 mol氣態AB分子分離成氣態A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能：
| 共價鍵 | H-H | N≡N | N-H |
| 鍵能(kJ·mol－1) | 436 | 945 | 391 |
（1）上表中的數據判斷工業合成氨的反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應；
（2）298 K時，取1mol N2和3mol H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。
若1 mol N2和3 mol H2完全反應放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為__________；
（3）實際生產中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是____________；
A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2
如此選擇的理由：___________________________________________。
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