S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。
已知：
S(單斜，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol－1
S(正交，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol－1
S(單斜，s) == S(正交，s) △H3
下列說法正確的是
A．△H3＝+0.33 kJ·mol－1
B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應
C．S(單斜，s)===S(正交，s) △H3＜0，正交硫比單斜硫穩定
D．S(單斜，s)===S(正交，s) △H3＞0，單斜硫比正交硫穩定
教學練新同步練習系列答案科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，Fe2＋、Mn2＋的化合價升高，說明ClO2具有__________性。
（2）工業上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學反應方程式：2KClO3＋SO2=2ClO2＋__________。
（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應，當1molCl2參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應的熱化學方程式：___________________。
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0．1～0．8mg·L－1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍。
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O
＋I2=S4O
＋2I－)
Ⅲ．加硫酸調節水樣pH至1～3。
操作時，不同pH環境中粒子種類如下圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是______________________。
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是___________________。
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式是____________________。
④若水樣的體積為1．0 L，在操作Ⅱ時消耗了1．0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是________mg·L－1。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可以是 。
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④
則途徑I放出的熱量 （填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量；△H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是 。
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) 方法二 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。
（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：
TiO2(金紅石)+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5kJ·mol―1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=―566kJ·mol―1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+141kJ·mol―1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。
（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―235.8kJ·mol―1
已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+62.2kJ·mol―1
則O3轉化為O2的熱化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝ －571.6 kJ·mol－1 ，CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －890 kJ·mol－1 ，現有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第二次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
苯甲酸廣泛用于醫藥、食品、染料、化工等領域。以下是實驗室制備苯甲酸的一種方法。反應原理：
實驗步驟：
①下圖組裝反應裝置（冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、稍過量高錳酸鉀和3.0mL甲苯(密度為0.866g/ mL)。
②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰，直到甲苯完全反應。
③趁熱過濾反應混合物。若濾液呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中。
④用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產品，經重結晶得到精制的苯甲酸。
回答下列問題：
（1）儀器 a名稱為 。
（2）判斷甲苯己完全反應的現象是 、回流液不再出現油珠。
（3）實驗步驟④中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是 ；苯甲酸粗產品除了可用重結晶法精制外，還可用 法。
（4）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分別取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L－1NaOH標準溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=22.48mL．V2=22.52 mL．V3= 23.80mL。
①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是 。
②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點的現象是 。
③產品的純度為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
反應 A＋B→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是( )
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江牡丹江高級中學高一9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
VmLAl2（SO4）3 溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是 （ ）
A．125a/36V mol/L B．125a/18Vmol/L
C．125a/9V mol/L D．125a/54V mol/L
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