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【題目】化學與科技、社會、環境密切相關。下列有關說法中,不正確的是( )

A. 氮氣的化學性質不活潑,可用作糧食和食品倉庫的保護氣

B. 明礬溶于水可產生具有吸附性的膠體粒子,常用于飲用水的殺菌消毒

C. 推廣使用燃煤脫硫技術,主要是為了防治SO2污染

D. 硅單質是制造光電池、CPU的重要材料

【答案】B

【解析】試題分析:A、氮氣中NN之間共用叁鍵,氮氣化學性質穩定,可以作糧食和食品倉庫的保護氣,故說法正確;B、明礬凈水的原因是Al3水解成氫氧化鋁膠體,吸收懸浮的固體顆粒,達到凈水的目的,不能用于飲用水的殺菌消毒,故說法錯誤;CSO2污染,大部分來自于燃煤,因此燃煤脫硫,減少SO2的排放,故說法正確;D、硅單質是制造光電池和CPU的重要材料,故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. 泡沫滅火器利用硫酸鋁和小蘇打溶液反應的產物來滅火

B. 為使水果盡快成熟,可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產生的乙烯

C. 煤的干餾、燃煤煙氣的脫硫、煤的液化和氣化等過程都是化學變化

D. 面粉生產中禁止添加的過氧化鈣(CaO2)陰、陽離子的個數之比為1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答:

(1)NO的物質的量為________mol,NO2物質的量為________mol

(2)待產生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmL、amol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________mol·L-1

(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水_______g。

(書寫計算過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下是對金屬及其化合物的討論,根據要求回答問題:

(1)寫出鈉與水反應的離子方程式:____________

(2)CuSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液,觀察到的現象是_____________

(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應,若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體,則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室配制100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液有如下操作步驟:

把稱量好的NaCl固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;

所得溶液小心轉入容量瓶中;

將容量瓶塞緊瓶塞,充分搖勻;

繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面刻度線下12cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;

用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中,并輕輕搖勻。

請填寫下列空白:

1)計算所需NaCl的質量為

2)操作步驟正確的順序為 (填序號)。

3)實驗過程中玻璃棒的作用是 ;所需容量瓶的瓶身標有

4)若出現如下情況,分析對所配溶液濃度的影響(填偏高偏低無影響):

a. 沒有進行操作步驟

b. 開始時容量瓶洗凈后沒有干燥

c. 定容時俯視容量瓶

5)其實驗過程步驟中加蒸餾水不慎超過了刻度線,應如何處理

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種氣態烷烴和一種氣態烯烴的混合物共10g,平均相對分子質量為25。使混合氣通過足量溴水,溴水增重8.4g,則混合氣中的烴可能是

A.甲烷和乙烯 B.甲烷和丙烯

C.乙烷和乙烯 D.乙烷和丙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰是最輕的活潑金屬,其單質及其化合物有廣泛的用途。回答下列問題:

(1)用碳酸鋰和_______反應可制備氯化鋰,工業上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產金屬鋰,陰極上的電極反應式為__________。

(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災,其原因是__________。

(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分,可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現象分別是__________。

(4)LiPF6易溶于有機溶劑,常用作鋰離子電池的電解質。LiPF6受熱易分解,其熱分解產物為PF5和__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【天津市河西區2017屆三模】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法不正確的是

太陽光催化分解水制氫:2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H1= +571.6kJ/mol

焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol

③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/mol

A由反應① 知H2的燃燒熱為571.6kJ/mol

B反應② 中生成物的總能量高于反應物的總能量

C反應③ 若改用新催化劑,△H3不變化

D反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuSO4Fe2(SO4)3H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且SO42-的物質的量濃度為6mol·L-1, 則此溶液最多溶解鐵粉的質量為( )

A. 5.6g B. 11.2g C. 22.4g D. 33.6g

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同步練習冊答案
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