Question

常溫時(shí),將V₁mL c₁ mol/L的氨水滴加到 V₂mL c₂ mol/L 的鹽酸中，則
小題1:若混合溶液的pH=7，則 c₁V₁      c₂V₂； c(NH₄⁺)         c(Cl^-)（填>、=或<，下同）
小題2:若混合溶液的pH＞7，則c₁V₁      c₂V₂； c(NH₄⁺)         c(Cl^-)
小題3:若V₁=V₂、c₁= c₂，則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為            。若此時(shí)溶液的pH=a,則由水電離出來的H^＋的濃度_________ mol·L^-1，并寫出下列算式的數(shù)學(xué)表達(dá)式： c(Cl^-)—c(NH₄⁺)＝________________ mol·L^-1
小題4:若V₁=V₂，且混合溶液的pH<7，則一定有c₁< c₂嗎？請說明理由     。

Answer 1

小題1:  >   =
小題2:  >  >
小題3:c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)   ;10^-a ;    10^-a-10^a-14
小題4:不一定，c₁= c₂時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成NH₄Cl溶液，pH<7，c₁＞c₂時(shí)，pH也可能小于7。

考查酸堿中和的有關(guān)計(jì)算以及溶液中離子濃度大小關(guān)系的比較。
小題1:氨水是弱堿，若氨水和鹽酸恰好反應(yīng)，生成物氯化銨水解，溶液顯酸性。若溶液顯中性，則說明氨水過量，即c₁V₁＞c₂V₂。根據(jù)電荷守恒c(NH₄⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(Cl^-)可知，當(dāng)溶液顯中性 即c(H⁺)＝c(OH^-)時(shí)，c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)。
小題2:若混合溶液的pH＞7，則氨水仍然是過量的，即c₁V₁＞c₂V₂。根據(jù)電荷守恒c(NH₄⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(Cl^-)可知，此時(shí)c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)。
小題3:若V₁=V₂、c₁= c₂，則二者恰好反應(yīng)，溶液中只有氯化銨，則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。NH₄⁺結(jié)合水電離出的OH^－，促進(jìn)水的電離，所以溶液中的氫離子就是水電離出的氫離子，即濃度為10^-a mol/L。根據(jù)電荷守恒可知c(Cl^-)－c(NH₄⁺)＝c(H⁺)－c(OH^-)＝10^-a-10^a-14 mol/L。
小題4:溶液顯酸性，有可能水鹽酸過量，也有可能水生成的氯化銨水解導(dǎo)致的。即使氨水過量，如果氯化銨的水解程度大于氨水的電離程度，溶液仍然會顯酸性。例如：當(dāng)c₁= c₂時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成NH₄Cl溶液，pH<7。