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（1）1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。
①下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是____________。
A．Na+(g)＋Cl-(g)→NaCl(s)；△Q
B．Na(s)＋1/2Cl2(g)→NaCl(s)；△Q1
C．Na(s)→Na(g)；△Q2
D．Na(g)－e-→Na+(g)；△Q3
E．1/2Cl2(g)→Cl(g)；△Q4
F．Cl(g)＋e-→Cl-(g)；△Q5
②寫出△Q1與△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之間的關(guān)系式__________________________
（2）可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密閉容器中，2 min后，測(cè)得容器中A的濃度為x mol·L-1，以物質(zhì)C的濃度變化來(lái)表示這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率應(yīng)為_(kāi)________。
（1）①A；②△Q1=△Q+△Q2+△Q3+△Q4+△Q5
（2）mol/(L·min)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(4分 )（1）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101．3 kPa、298 K時(shí)，斷開(kāi)1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過(guò)程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)ΔH＞0［如H2（g）=2H（g）  ΔH= 436 kJ·mol-1］，形成化學(xué)鍵時(shí)ΔH＜0[如2H（g）=H2（g）  ΔH = - 436 kJ·mol-1]。 

已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）  ΔH = -185kJ·mol-1 

ΔH298（H2）= 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= 247 kJ·mol-1

則ΔH298（HCl）= ________________________ 。

（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）    ΔH = -25 kJ·mol-1

3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）  ΔH = - 47kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）     ΔH = 19 kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年度陜西省寶雞中學(xué)上學(xué)期高二期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學(xué)鍵(或其逆過(guò)程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)：
H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，
H—O：464 kJ·mol－1。
(1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8，實(shí)際分子是8元環(huán)狀分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后計(jì)算)，則Q＝_________。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時(shí)，反應(yīng)放熱____________kJ·mol－1；當(dāng)a＜2b時(shí)，反應(yīng)放熱____________kJ·mol－1。
(3)又已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1請(qǐng)寫出(1)中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆安徽合肥八中高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

(4分 )（1）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101．3 kPa、298 K時(shí)，斷開(kāi)1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過(guò)程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH=" 436" kJ·mol-1］，形成化學(xué)鍵時(shí)ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。 
已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH =" -185" kJ·mol-1 
ΔH298（H2）=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）=" 247" kJ·mol-1
則ΔH298（HCl）=" ________________________" 。
（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）   ΔH =" -25" kJ·mol-1
3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）    ΔH =" 19" kJ·mol-1
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年安徽合肥八中高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

(4分 )（1）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是：在101．3 kPa、298 K時(shí)，斷開(kāi)1 mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過(guò)程的焓變，用ΔH298（AB）表示；斷開(kāi)化學(xué)鍵時(shí)ΔH＞0［如H2（g）=2H（g）  ΔH= 436 kJ·mol-1］，形成化學(xué)鍵時(shí)ΔH＜0[如2H（g）=H2（g）  ΔH = - 436 kJ·mol-1]。 

已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）  ΔH = -185 kJ·mol-1 

ΔH298（H2）= 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= 247 kJ·mol-1

則ΔH298（HCl）= ________________________ 。

（2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）    ΔH = -25 kJ·mol-1

3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）  ΔH = - 47 kJ·mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）     ΔH = 19 kJ·mol-1

請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆度陜西省上學(xué)期高二期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1 mol化學(xué)鍵(或其逆過(guò)程)時(shí)釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)：

H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，

H—O：464 kJ·mol－1。

(1)試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱：

2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－Q kJ·mol－1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8，實(shí)際分子是8元環(huán)狀分子(提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后計(jì)算)，則Q＝_________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時(shí)，反應(yīng)放熱____________kJ·mol－1；當(dāng)a＜2b時(shí)，反應(yīng)放熱____________kJ·mol－1。

(3)又已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1請(qǐng)寫出(1)中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式                                           。

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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