Question

【題目】已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，某溫度下，向體積固定的1L密閉容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
壓強比值P后/P前	0.98	0.88	0.80	0.75	0.75	0.75

(1)0~15min內,用H2表示的平均反應速率為v(H2) =___________________mol·L-1·min-1。

(2)達到平衡時N2的轉化率為________，該溫度下的平衡常數為___________(保留兩位小數)。

(3)已知該反應為放熱反應，下圖為不同條件下反應速率隨時間的變化情況(每次僅改變一個條件)：a時改變的條件可能是____________；b時改變的條件可能是_______________。

(4)一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡后要提高H2的轉化率，可以采取的措施有（_________）

A．低溫低壓 B．加入催化劑 C．增加N2的濃度 D．增加H2的濃度 E．分離出NH3

Answer 1

【答案】0.08 50% 0.59 加入催化劑 加入N2或H2 CE

【解析】

在計算反應速率時，要注意題干中提供的是物質的物質的量還是物質的量濃度，以選擇合適的公式正確計算；由題中提供的表格可知，大約20min時，該反應達到平衡狀態，平衡狀態時，壓強變為初始的0.75倍，借助公式可知此時容器內氣體的總物質的量，再經過三段式計算即可得到此條件下的K；一般，升高溫度或增大壓強會使反應速率都增大，溫度變化導致速率改變的同時，平衡狀態也必然發生移動，但壓強就不一定；對于催化劑，其加入會使反應速率都增加，同時也不會影響平衡狀態；轉化率與多種因素有關，如溫度，壓強，濃度以及投料比等。

(1)0~15min，壓強變為最初的0.80倍，由公式可知，氣體總物質的量變化為初始的0.80倍，列三段式：，則有，解得x=0.4，所以15min內氫氣的量減少了1.2mol，那么；

(2)由題可知，達到平衡時，氣體的壓強變為初始的0.75倍，由公式可知，氣體總物質的量變為初始的0.75倍，列三段式：，則有，解得x=0.5，所以平衡時，N2，H2，NH3的物質的量分別為0.5mol，1.5mol，1mol，濃度即分別0.5mol/L，1.5mol/L，1mol/L，所以平衡狀態時N2轉化率為：，平衡常數為：；

(3)由圖可知，a時改變條件后，正逆反應速率都增大，但是平衡狀態未發生變化，考慮到該反應若只改變壓強平衡一定會發生移動，所以改變的條件只能是催化劑的加入；b時，條件改變后逆反應速率未變化，而正反應速率瞬間增大，所以條件可能是增大反應物N2或H2的濃度；

(4)A．該反應是放熱反應，因此低溫條件下有利于反應正向進行，對提高氫氣轉化率有幫助；由于該反應氣體總量減小，所以減壓會使反應逆向進行，對提高氫氣轉化率不利，A項錯誤；

B．催化劑對于平衡無影響，無法改變氫氣的轉化率，B項錯誤；

C．僅增大氮氣的濃度，會使平衡正向移動，氫氣轉化率提高，C項正確；

D．增加氫氣的濃度，雖然會使平衡正向移動，但是相反的，氫氣的轉化率會下降，D項錯誤；

E．將產物氨氣從體系內分離出去，可以使平衡正向移動，進而提高氫氣的轉化率，E項正確；

答案選CE。