Question

【題目】銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料。請回答：

（1）基態銅原子的電子排布式為 ；已知高溫下CuO→Cu2O＋O2，從銅原子價層電子結構(3d和4s軌道上應填充的電子數)變化角度來看，能生成Cu2O的原因是 。

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為 ，若“Si—H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se Si(填“>”、“<”)。

（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為 ；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為 。

（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數少于價層軌道數)，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為 ，B與N之間形成 鍵。

（5）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為 ，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為 個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為 g/cm3。

Answer 1

【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1； CuO中銅的價層電子排布為3d 94s0，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩定的全充滿狀態而前者不是

（2）V形、正四面體；＞

（3）分子晶體；sp2

（4）sp3；配位

（5）原子晶體；12；或

【解析】

試題分析：（1）Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；CuO中銅的價層電子排布為3d94s0(1分)，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，3d10為穩定結構，所以在高溫時，能生成Cu2O；

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態氫化物分別為H2Se，SiH4，其分子結構分別V形，正四面體；若“Si-H”中鍵合電子偏向氫原子，說明硅顯正價，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，硒顯負價，所以硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si；

（3）SeO2常溫下白色晶體，熔、沸點低，為分子晶體；二氧化硒分子中價層電子對=2+(6-2×2)=3，Se原子的雜化類型為sp2，且含有一個孤電子對，所以屬于V形；

（4）BF3NH3中B原子含有3個σ 鍵和1個配位鍵，所以其價層電子數是4，B原子采取sp3雜化，該化合物中，B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對，所以B、N原子之間形成配位鍵；

（5）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，屬于原子晶體；每個碳原子連接4個硅原子，每個硅原子又連接其它3個碳原子，所以每個碳原子周圍最近的碳原子數目為3×4=12；該晶胞中C原子個數=8×+6×=4，Si原子個數為4，晶胞邊長=a×10-10cm，體積V=(a×10-10cm)3，ρ==gcm3=gcm3。