Question

氮元素可形成鹵化物、氮化物、疊氮化物及配位化合物等許多化合物．
（1）化合物NF₃為

 

分子（填“極性”或“非極性”），若其沸點為-129℃，則其晶體類型為

 

．
（2）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N₃^-．
①與N₃^-互為等電子體的分子、離子有

 

（各舉1例）．
②疊氮化物、硫氰化物都能與Fe³⁺、Co³⁺等形成配位化合物，如：Fe（SCN）₃、[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄等，[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co³⁺的配位數為

 

；FeCl₃與KSCN按物質的量之比1：5反應生成的配位化合物的化學式是

 

．
③NaN₃與KN₃的結構類似，則NaN₃的晶格能

 

（填“＞”或“＜”）KN₃的晶格能．

Answer 1

考點：氮族元素簡介,用晶格能的大小衡量離子晶體中離子鍵的強弱,配合物的成鍵情況,“等電子原理”的應用

專題：

分析：（1）NF₃中N原子的價層電子對=3+1=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐型，則分子中正負電荷中心不重合，為極性分子；
根據晶體的性質判斷晶體類型；
（2）①原子個數相等且價電子數相等的微粒為等電子體；
②根據構造原理寫出其基態核外電子排布式，根據價層電子對互斥理論確定其雜化類型，根據配體個數確定配位數；
③結構相似的離子晶體中，晶格能與離子半徑呈反比．

解答： 解：（1）NF₃中N原子的價層電子對=3+1=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐型，則分子中正負電荷中心不重合，為極性分子；
其沸點為-129℃，較低，根據分子晶體的性質，判斷為分子晶體；
故答案為：極性；分子晶體；
（2）①N₃^-中原子個數是3，價電子數是16，則與N₃^-互為等電子體的分子、離子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-或CNO^-，
故答案為：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-或CNO^-；
②鐵是26號元素，其核外有26個電子，根據構造原理知鐵的基態原子核外電子排布式為[Ar]3d⁶4s²，CN^-中C原子的價層電子對=1+1=1，所以采取sp雜化，其配位數是6；
FeCl₃與KSCN按物質的量之比1：5反應生成的配位化合物Fe元素和SCN^-的數目比例為1：5，故配位化合物的化學式是K₂[Fe（SCN）₅]；
故答案為：6；K₂[Fe（SCN）₅]；
③NaN₃與KN₃的結構類似，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，所以NaN₃的晶格能＞KN₃的晶格能，故答案為：＞．

點評：本題考查物質結構，涉及配位數的判斷、等電子體等知識點，這些都是高考熱點，要注重基礎知識的積累．