【題目】下列各能層中不包含p能級的是( )
A. N B. M C. L D. K
尖子生新課堂課時作業系列答案
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。
（1）提出假設①該反應的氣體產物是CO2；②該反應的氣體產物是CO。
③該反應的氣體產物是 。
（2）設計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。
（3）查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
請寫出該反應的離子方程式： 。
（4）實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00g。
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為 。
（5）數據處理
試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發生反應的化學方程式： 。
（6）實驗優化 學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是 。
②從環境保護的角度，請你再提出一個優化方案將此實驗裝置進一步完善： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。
（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發生下列反應：N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)；△H>0
①如表為反應在T1 溫度下的部分實驗數據：
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內N2O5的分解速率為____________________。
②在T 2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2________T1( 填>、<或=)。
（2）現以H2、O2、熔融Na2CO3組成的燃料電池采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨Ⅰ電極上發生反應的電極反應式_____________________。N2O5 在電解池的_____________區生成(填“陽極”或“陰極”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋，說法正確的是
A. Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發生了沉淀轉化
B. Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發生了沉淀轉化
C. MgCO3電離出的CO
發生水解，使水中OH－濃度減小，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D. 二者不能相互轉化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于CO2與CS2的下列說法正確的是（ ）
A. 它們互為等電子體 B. CO2為直線形而CS2為V形
C. 它們分子中的化學鍵類型不同 D. CS2比CO2穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:H2(g)+ 
O2(g)H2O(l),反應過程中能量變化如圖所示,則:
①a、b、c分別代表什么意義?
a___________________________________;
b_____________________________;
c___________________________________。
②該反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）,ΔH_______0（填“>”或“<”）。
（2）發射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優點是______。（請寫兩條）
（3）已知:H2(g)+ 
O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
H2(l)H2(g) ΔH=+0.92 kJ·mol-1
O2(l)O2(g) ΔH=+6.84 kJ·mol-1
請寫出1mol液氫和液氧生成液態水的熱化學方程式:______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。
（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是________裝置，乙池是________裝置。
（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是__________________，B（石墨）電極的名稱是______________________。
（3）寫出電極反應式：通入O2的電極的電極反應式是__________________。A（Fe）電極的電極反應式為_______________________________________。
（4）乙池中反應的化學方程式為________________________________________。
（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加4.32g時，甲池中理論上消耗O2__________mL（標準狀況下）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）為原料制備的流程如下：
已知：在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全
（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：
溫度℃ | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
鐵浸取率 | 50 | 62 | 80 | 95 | 85 |
①請寫出酸浸過程中Fe3O4發生的離子反應方程式__________________________________。
②硫酸酸浸時應控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。
③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。
（3）上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學式）。
（4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應的離子方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸鎵在激光材料的制備中已成為重要的基礎和主要原料。以廢催化劑GCS(主要成分為Ga2O3、Cr2O3和SiO2)為原料制備硝酸嫁晶體的工藝流程如下:
(1)濾渣的主要成分是______(寫化學式)，用稀氨水調節溶液pH至3.0~3.5之間的目的是________。
(2)用硝酸溶解時,溫度應控制在40~80℃，實驗室控制該溫度區間的方法是______；溫度高于80℃，溶解速率減慢，其原因是____________。
(3)采用減壓蒸餾的目的是_________________。
(4)催化劑GCS可用于催化熱乙烯還原一氧化氮，以消除尾氣排放對大氣的污染，寫出該反應的化學方程式:________________。
(5)用硝酸鎵制備含鎵、銥和鉑的催化劑可以有效地催化正庚烷轉化為甲苯，該反應的化學方程式為________________。
(6)硝酸鎵晶體加熱過程中,固體失重率[失重率=
]隨溫度的變化關系如圖所示。A點時，固體物質的化學式為_________，B點至C點變化過程中，生成的氣體為N2O5和另一種氮氧化物，則該變化的總反應方程式為___________。
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