【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種,乙酸苯甲酯()是其中的一種,它可以從茉莉花中提取,也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下:
(1)在①②③④⑤五個反應中,屬于取代反應的是:_______;屬于水解反應的是:________,屬于酯化反應的是:_______(填序號)
(2)A和B及D中的含有的官能團的名稱分別是:______、_______ ________。
(3)C的結構簡式為:___________________;
(4)反應⑤的化學方程式為:____________________________________;
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【題目】自然界地表層原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉變為銅藍(CuS)。下列分析正確的是( )
A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B. 原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍沒有還原性
C. CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2-===CuS↓
D. 整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應
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【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛生醫療中常用作消毒劑,其中H2O2還可用于漂白,是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除,Fe(NO3)3也是重要的氧化試劑,下面是對這三種氧化劑性質的探究。
(1)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,寫出該反應的離子方程式____________________,氧化產物與還原產物的物質的量之比為_______。
(2)取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2和KIO3,則轉移電子的物質的量是_____ mol。
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變為淺綠色,過一會又變為棕黃色,溶液先變為淺綠色的原因是_________________(用文字表達),又變為棕黃色的離子方程式是_____________________。
(4)測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定,取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后,用0.100 mol·L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定,標準Na2S2O3溶液應盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應的離子方程式:___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O,實驗中,滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則該樣品中KMnO4的物質的量是_____。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應:CO32+CaSO4CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應:3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
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【題目】(1)官能團與有機物的性質密切相關。
①下列物質易溶于水的是_____________________(填字母)。
a.異丁烷 b.乙醇 c.氯乙烯
②下列物質不能發生水解反應的是_____________________(填字母)。
a.葡萄糖 b.溴乙烷 c.乙酸乙酯
③可用酸性KMnO4溶液鑒別的一組物質是_____________________(填字母)。
a.甲烷與乙烷 b.乙烯與乙炔 c.苯和甲苯
(2)對香豆酸的結構簡式如右圖所示。
①對香豆酸分子中位于同一平面的碳原子最多有_____________________個。
②1mol對香豆酸最多可與____________________ molH2發生加成反應。
③聚對香豆酸的結構簡式為____________________。
(3)D(胡椒醛)是一種食品香料,以A為原料制備D的一種合成路線如下:
①A→B的反應類型是____________________;C中的含氧官能團名稱為_____________________和____________________(填二種)。
②X的分子式為C2H2O3,B→C為加成反應,X的結構簡式為____________________。
③芳香化合物Y是D的同分異構體,Y既能與NaHCO3反應生成CO2又能發生銀鏡反應,苯環上的一硝基取代物只有二種。符合題意的Y的結構簡式為____________________。
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【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___________。
(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________,陰極產生的物質A的化學式為____________。
(5)鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是_____________________。
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【題目】在密閉容器中,加熱等物質的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應后,容器中固體剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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【題目】為驗證氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾K1~K4,通入一段時間N2,再將T型導管插入B中,繼續通入N2,然后關閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當B中溶液變黃時,停止加熱,關閉K2。
Ⅳ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗其中的離子。
Ⅴ.打開K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段時間后關閉K。
Ⅵ.更新試管D,重復過程Ⅳ,檢驗B溶液中的離子。
(1)過程Ⅰ的目的是__________________________。
(2)實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質,經常向其中加入鐵粉,其原因是__________________________。
(3)若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體,會觀察到有淡黃色沉淀生成,寫出該反應的化學方程式__________________________。
(4)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其反應的離子方程式為__________________________。
(5)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗,結論如下表所示.他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是_____(填“甲”、“乙”或“丙”)。
過程Ⅳ,B溶液中含有的離子 | 過程Ⅵ,B溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42﹣ |
(6)將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入2.24LCl2(標準狀況下),若溶液中有1/2的Br﹣被氧化成單質Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為____。
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