Question

 (1)下圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：                          。

(2))依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)+O₂(g)=C0₂(g)   △H₁=-393.5kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)      △H₂=-571.6kJ·mol^-1

2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)   △H₃=-2599kJ·mol^-1

根據蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反應的焓變：△H=_____   。

(3)2.3 g某液態有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7 g水和2.24 L CO₂(標準狀況)，并放出68.35 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為:

                                                                    。

Answer 1

(1)NO₂(g)＋CO(g)===CO₂(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ/mol　

(2)226.7kJ·mol^-1 

(3)C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(l)　  ΔH＝－1367 kJ/mol