Question

已知在pH為4-5的環境中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學生欲用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，根據電極上析出銅的質量以及電極上產生氣體的體積來測定銅的相對原子質量。其實驗過程如下圖所示

（1）符合條件的A可能是_______________
a.NH₃·H₂O b.Cu c.CuO d.Cu(OH)₂
（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有____________；步驟②中所用的部分儀器如圖：則A連接直流電源的
____________ 極，B電極上發生的電極反應為___________________。
（3）電解開始一段時間后，在U形管中觀察到的現象有_____________________
（4）下列實驗操作中必要的是(填字母)_____________。
A．稱量電解前電極的質量
B．電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干一稱重一再烘干一再稱重，進行
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質量為____________(用帶有n、V的計算式表示)。

Answer 1

（1）cd
（2）燒杯、玻璃棒、漏斗；負；4OH^--4e^-==O₂↑+2H₂O
（3）銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺，2Cu²⁺+2H₂O==2Cu+4H⁺+O₂↑
（4）ABDE
（5）11200n/V