Question

下列有關說法正確的是（　　）

• A、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的△H＜0
• B、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
• C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率V（H₂）和氫氣的平衡轉化率均增大
• D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護,焓變和熵變,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題,電化學專題

分析：A、根據反應是否自發進行的判據來判斷；
B、在原電池中，負極金屬更易被腐蝕，正極金屬被保護；
C、升高溫度，化學反應速率加快，平衡向著吸熱方向進行；
D、在原電池中，負極金屬更易被腐蝕，正極金屬被保護．

解答： 解：CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室溫下不能自發進行，說明該反應的△H-T△S＞0，△S＞0，所以該反應的△H＞0，故A錯誤；
B、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品作負極，比受損前更容易被腐蝕而生銹，故B正確；
C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率V（H₂）增大，平衡逆向進行，氫氣的平衡轉化率降低，故C錯誤；
D、鐵管上鑲嵌鋅塊，形成的原電池中金屬鋅是負極，鐵是正極，鐵管不易被腐蝕，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查學生金屬的腐蝕和防護知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度不大．