Question

5．在一定條件下，硫酸銨的分解反應為：4（NH₄）₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O，當有nmol電子轉移時，下列說法正確的是（　　）

• A． 有2nmol（NH₄）₂SO₄分解
• B． 有$\frac{n}{2}$molS原子被氧化
• C． 生成$\frac{n}{6}$mol氧化產物
• D． 生成7nmolH₂O

Answer 1

分析 4（NH₄）₂SO₄=N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O反應中，N元素的化合價由-3價升高為0，S元素的化合價由+6價降低為+4，該反應轉移6e^-，結合化合價的變化來解答．

解答 解：A.6mol電子轉移時4mol（NH₄）₂SO₄分解，則當有nmol電子轉移時，有$\frac{2}{3}$nmol（NH₄）₂SO₄分解，故A錯誤；
B.$\frac{2}{3}$nmol（NH₄）₂SO₄分解，有$\frac{2}{3}$nmol×$\frac{3}{4}$=$\frac{n}{2}$molS原子被還原，故B錯誤；
C．氮氣為氧化產物，有$\frac{2}{3}$nmol（NH₄）₂SO₄分解時，生成$\frac{2}{3}$nmol×$\frac{1}{4}$=$\frac{n}{6}$mol氧化產物，故C正確；
D.6mol電子轉移時生成7mol水，則當有nmol電子轉移時，生成$\frac{7}{6}$nmolH₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意轉移電子及物質的量的關系，題目難度不大．