Question

4．將兩支惰性電極插入500mL AgNO₃溶液中，通電一段時間后，陰極上析出銀的質量為0.54g（設陰極沒有H₂放出，且電解質溶液體積不變），試計算：
（1）陽極放出氧氣的體積（標況下）；
（2）此時溶液的pH．

Answer 1

分析 當陰極上析出銀的質量為0.54g，根據陰極反應Ag⁺+e-=Ag，陽極反應為4OH^--4e-=O₂+2H₂O，結合得失電子守恒進行計算．

解答 解：（1）當陰極上析出銀的質量為0.54g，則根據陰極反應Ag⁺+e-=Ag，所以轉移電子數為$\frac{0.54g}{108g/mol}$=0.005mol，陽極反應為4OH^--4e-=O₂+2H₂O，根據得失電子守恒則陽極放出氧氣的體積為$\frac{0.005}{4}$×22.4=0.028L，答：陽極放出氧氣的體積為0.028L；
（2）由陽極反應為4OH^--4e-=O₂+2H₂O，則消耗氫氧根為0.005mol，所以溶液中的氫離子為0.005mol，濃度為$\frac{0.005mol}{0.5L}$=0.01mol/L，所以此時溶液的pH為2，答：此時溶液的pH為2．

點評 本題以電解原理為載體考查了氧化還原反應的有關計算，根據電極得失電子守恒的關系計算即可，難度不大．