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（8分）在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2 min末收集到氫氣1.12 L（標況），在此之后，又經過4 min鐵粉全部溶解。則：
（1）在前2 min內用FeCl₂表示的平均反應速率是多少？
（2）在后4 min內用HCl表示的平均反應速率是多少？?
（3）前2 min與后4 min相比，反應速率哪個較快？為什么？試解釋原因。

⑴0.25 ⑵0.25
⑶前2分鐘快隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，反應速率減慢。

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分數來提高反應速率的是

A．加熱

B．加壓

C．降溫

D．加大反應物濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A＋B

3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是         (     )
A．v（A）＝5 mol·L^－1·min^－1     B．v（B）＝0.3 mol·L^－1·ｓ^－1
C．v（C）＝0.8 mol·L^－1·ｓ^－1     D．v（D）＝10 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（每空2分，共22分）
I.實驗測得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/(L · s)]與反應時間t（s）的關系如圖所示�；卮鹑缦聠栴}：

（1）該反應的化學方程式：
（2）0→t₂時間段內反應速率增大的原因是：              ，
（3）t₂→t時間段內反應速率減小的原因是：                                     ，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t₁→t₃時間里                    。
Ａ．Mn²⁺物質的量濃度的增大           B．Mn²⁺物質的量的增加
C．SO₄^2-物質的量濃度                  D．MnO₄^-物質的量濃度的減小
II.為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

（1）定性分析：如上圖甲可觀察，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是。
（2）定量分析：如上圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為，實驗中需要測量的數據是
（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關系如圖所示。設放出氣體的總體積為V mL。

①放出V/3 mL氣體時所需時間為           min。
②該H₂O₂溶液的濃度為
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為       >     >     >

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2A(g)＋B(g)

3C(g)，在溫度一定下由A（g）和B（g）開始反應，下列說法正確的是
A. A（g）的消耗速率與c（g）的生成速率比為2:3
B. 由于該反應是等體積反應，所以增大壓強正、逆反應速率不變
C. 正、逆反應速率的比值是恒定的
D.當反應達到平衡狀態時，充入一定量的A時，v_正(A)增大的同時v_逆(C)也增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發生如下反應：

；經 2 s后測得 C 的物質的量濃度為 0.6 mol·L^-1，現有下列幾種說法：
① 用物質 A 表示的這段時間的平均速率為 0.3 mol·L^-1·s^-1
② 用物質 B 表示的這段時間的平均速率為 0.6 mol·L^-1·s^-1
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為30%
④ 2 s 時物質 B 的物質的量濃度為 0.3mol·L^-1
其中正確的是

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的容器中進行反應A（g）