Question

13．實驗室需要44.8L（標準狀況下）H₂，現用金屬鋅與足量的稀鹽酸反應，
問：（1）至少需要金屬鋅多少克？
（2）生成氯化鋅的物質的量是多少？

Answer 1

分析 44.8L（標準狀況下）H₂的物質的量為2mol，鋅與鹽酸發生反應Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根據方程式計算需要金屬鋅的質量，和生成氯化鋅的物質的量，由此分析解答．

解答 解：44.8L（標準狀況下）H₂的物質的量為2mol，設需要金屬鋅為xg，生成氯化鋅的物質的量為ymol，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
65g           1mol   1mol
xg             ymol   2mol
所以$\frac{65}{x}=\frac{1}{y}=\frac{1}{2}$
解之得x=130g，y=2mol，
答：（1）至少需要金屬鋅130克；
（2）生成氯化鋅的物質的量是2mol．

點評 本題考查了有關方程式的計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握，掌握根據方程式計算的方法．