Question

設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A、78gNa₂O₂固體中含有的陰離子數為N_A
• B、標準狀況下，2.24L氖氣所含原子數為0.2N_A
• C、1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3N_A
• D、標準狀況下，2.24L已烷含有碳原子的數目為0.6N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據n=

m

M

計算物質的量，結合過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成分析；
B、依據n=

V

Vm

計算物質的量，結合氖氣是單原子分子計算；
C、氯氣和鐵反應生成氯化鐵，電子轉移依據反應的氯氣計算；
D、標準狀況己烷不是氣體．

解答： 解：A、依據n=

m

M

計算物質的量=

78g

78g/mol

=1mol，結合過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，含有的陰離子數為N_A，故A正確；
B、依據n=

V

Vm

計算物質的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，結合氖氣是單原子分子，所含原子數為0.1N_A，故B錯誤；
C、氯氣和鐵反應生成氯化鐵，電子轉移依據反應的氯氣計算，轉移的電子數為2N_A，故C錯誤；
D、標準狀況己烷不是氣體，2.24L已烷不是0.1mol，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用，物質組成和氧化還原反應電子轉移的計算分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．