Question

已知在一個NaCl晶胞中含有4個Na⁺和4個Cl^-，且一個N_aCl晶胞體積為8a³cm³在實驗室中可用NaCl來精確測定阿伏加德羅常數（N_A），其步驟如下：

①將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉移到定容儀器A中；

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積V cm³。求算阿伏加德羅常數

請回答下列問題：

（1）步驟①中A儀器最好使用____________（填序號）。

A.量筒    B.燒杯  C.容量瓶    D.試管

（2）本實驗中滴定管應選____________滴定管（填“酸式”式“堿式”），原因____________     

____________      。

（3）能否用水代替苯____________，理由____________     

____________      。

（4）N_A表達式為____________      。

Answer 1

解析：本題目的關鍵是準確測出NaCl的體積。由于NaCl顆粒是不規則形狀且顆粒間有空隙，從題目的實驗步驟知，將一定質量的NaCl放入一定容積的容量瓶中，然后加入與NaCl互不相容的苯，則可求出NaCl的體積V(NaCl)=V(容量瓶)-V（苯)。（4)V cm³ NaCl含有n(Na⁺)=n(Cl^-)=V/(8a³÷4)=V/2a³個。則每1個Na⁺和Cl^-的質量=m g÷(V/2a³)=2a³ m/V g，則585 g含有NA= 58.5 g/2a³m/Vg = 58.5V/2a³m 。

答案：（1)C

（2)酸式堿式滴定管的橡膠會因被苯溶解而變形（3)不能NaCl溶于水不能測出NaCl固體的體積（4)N_A=58.5V/2a³m